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對加熱分解過氧化氫溶液的實驗，小明假設：“成功率不高的原因是加熱初期有大量水蒸氣產生”，他設計了下列實驗方案，其中不能對此假設提供較好實證的是（）
A．使用生石灰干燥產生的氣體再檢驗
B．使用濃硫酸干燥產生的氣體再檢驗
C．先用排水法收集一瓶氣體，再檢驗氣體
D．分別使用不同催化劑進行過氧化氫溶液的分解實驗，檢驗所得氣體

【答案】分析：要想為小明的假設提供證據，就要對生成的氣體干燥后再檢驗，看是否能夠得到純凈的氧氣；或先用排水法收集一瓶氣體，檢驗氣體，看是否與用分解過氧化氫溶液得到的氣體一樣．
解答：解：A、使用生石灰干燥產生的氣體再檢驗，如果氣體性質表現出氧氣的性質，說明與水蒸氣有關，故正確；
B、使用濃硫酸干燥產生的氣體再檢驗，如果氣體性質表現出氧氣的性質，說明與水蒸氣有關，故正確；
C、用排水法收集一瓶氣體，檢驗氣體，看是否與用分解過氧化氫溶液得到的氣體一樣的特點，故正確；
D、用不同催化劑進行過氧化氫溶液的分解實驗，得到的氣體再檢驗，與是否有水蒸氣無關，故錯誤．
故選D．
點評：本題考查了實驗中異常現象的實驗探究，進行實驗時要根據反應的事實進行，不能作無意義的探究．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

26、小明同學打算自己探究一下MnO₂在分解過氧化氫時所起的作用，但手邊沒有現成的MnO₂藥品，只有高錳酸鉀，30%過氧化氫溶液、木條、水、火柴，其它儀器可任選．
（1）若要先得到MnO₂粉末，必需進行的操作是

加熱高錳酸鉀

；
（2）已知實驗（1）中試管中剩下兩種物質，其中二氧化錳難溶于水，而另一種易溶于水，小明用了一種方法將它們分離開來，步驟為：
①

溶解

、②

過濾

．
（3）小明認為若要探究MnO₂在常溫下對分解H₂O₂有無催化作用，需作對比實驗，他設計了三組實驗：①在第一支試管中加入5ml 30%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，看木條是否復燃．②…；③在第三支試管中加入5ml 30%過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條
是否復燃．你認為小明設計的第②組實驗過程應為：

在第二只試管中加入適量的二氧化錳，把帶火星的小木條伸入試管，看木條是否復燃

．
（4）小明得到的是③中有O₂放出，但有人認為③中有O₂放出是因為MnO₂與H₂O₂發生了反應，你如何幫他設計實驗來說明MnO₂沒有和H₂O₂起反應，而只是起了催化作用？（2分）

待③中試管中無氣泡產生后，再向試管中加入過氧化氫溶液，又有氣泡產生，重復多次都有同種現象，說明二氧化錳化學性質未變；實驗前稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥、再稱量，質量未變

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

27、化學實驗室里，老師給同學們準備了如下實驗裝置：
（1）小芳同學用雙氧水和二氧化錳混合來制取氧氣，取藥品時二氧化錳用藥匙從

廣口

瓶中取出；在這個反應前后二氧化錳的質量

不變

，（填“增加”、“不變”、“減少”或“先增加后減少”）選擇的發生裝置是

（填序號），能用D收集的原因是

氧氣密度大于空氣

．
（2）氨氣是一種無色、有刺激性氣味，極易溶于水，密度比空氣小的氣體．小玲用加熱氯化銨和堿石灰（均為固體）的方法制取氨氣，小玲應選擇的發生裝置是

（填序號）．若用右上圖（圖F）裝置收集氨氣，氨氣應從

端進入（選填“A”或“B”）．
（3）小明同學打算自己探究一下MnO₂在分解過氧化氫時所起的作用，但手邊沒有現成的MnO₂藥品，只有高錳酸鉀，30%過氧化氫溶液、木條、水、火柴，其它儀器可任選．
①若要先得到MnO₂粉末，選擇A裝置時，應先在試管口放

一小團棉花

，防導管被堵塞．
②已知實驗①中試管里剩下兩種物質，其中二氧化錳難溶于水，而另一種易溶于水，小明用了一種方法將它們分離開來，步驟為：①

溶解

，②

過濾

．
（4）小軍認為若要探究MnO₂在較低的溫度下對分解H₂O₂有無催化作用，需作對比實驗，他設計了三組實驗：①在試管中加入5ml 30%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，看木條是否復燃．②…；③在第3支試管中加入5ml 30%過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃．
你認為小軍設計的第②組實驗過程應為：

向第二支試管加入少量MnO₂，把帶火星木條伸入試管口，觀察木條是否復燃

．若小軍得到的是③中有O₂放出，但他認為③中有O₂放出是因為MnO₂與H₂O₂發生了反應，你如何幫他設計實驗來說明MnO₂沒有和H₂O₂起反應，而只是起了催化作用？

向反應后的有MnO₂的殘留物中再加H₂O₂，還能迅速分解產生O₂，并且二氧化錳的質量不變，說明MnO₂沒有參加反應，只是起了催化作用

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明同學想探究MnO₂在分解過氧化氫時所起的作用，但手邊沒有現成的MnO₂，只有高錳酸鉀、10%過氧化氫溶液、木條、水、火柴，其它儀器任選．
（1）若要得到MnO₂粉末，可先加熱分解

高錳酸鉀

，該實驗裝置適用于：反應物呈

固

態且反應條件為

加熱

的化學反應．
（2）實驗（1）完成后試管中剩下兩種物質，其中二氧化錳難溶于水，而另一種易溶于水，若將這二者分離，應采取的步驟為：①

將混合物加水溶解

②

過濾

．
（3）小明想探究MnO₂在常溫時對分解過氧化氫有無催化作用，為此，他設計了三個對比實驗，請填寫第②個實驗過程：
①在第1支試管中加入5mL 20%的過氧化氫溶液，把帶火星木條伸入試管，看木條是否復燃；
②在第2支試管中加入

少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃

；
③在第3支試管中加入5mL 20%過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃．
（4）小明發現③中有O₂放出，請幫他設計實驗證明MnO₂在此反應中起了催化劑作用？
（5）小明發現通過實驗（1）也能得到氧氣，他手邊現有158g高錳酸鉀，欲制10L氧氣，請幫他計算一下有無可能？（已知標準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L）

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科目：初中化學 來源： 題型：

如表是某研究性學習小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數據：

溶度時間（S）反應條件	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO₂催化、不加熱	10	25	60	120

請分析回答：
（1）該研究小組在設計實驗方案時，考慮了①

溫度

、②

催化劑

、③

反應物的濃度

等因素對過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任意選擇一種說明該因素對其分解速率有何影響？

溫度越高，過氧化氫的分解速率越快（或過氧化氫濃度越高，過氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）

．
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量

不變

（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用下列裝置制取有關氣體．

（1）用KMnO₄固體來制取O₂，應選用上圖中的

裝置（填A或B）．寫出這個反應的化學表達式：

．
（2）C裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是

，植物油上方原有的空氣對實驗的結果

（填“有”或“沒有”）明顯影響．
加熱
（3）氨氣（NH₃）的密度比空氣小，極易溶于水，實驗室制取氨氣的反應原理是：氫氧化鈣（固）+氯化銨（固）

加熱

氯化鈣（固）+氨氣+水．實驗室制取氨氣，若選擇A裝置，應該將此裝置如何改動？

（4）實驗室里還可采用B圖裝置，通過用MnO₂作催化劑分解過氧化氫（H₂0₂）的方法制取氧氣．寫出該反應的化學表達式：

（5）[提出問題]小松同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發現有大量氣泡產生．小松聯想到自己曾經用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡，沖洗、干燥，并進行以下探究．
[猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑．
[實驗驗證]

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一		木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液分解速度慢
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃

[結論]水泥起能作過氧化氫的催化劑．
[討論與反思]小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究水泥塊在反應前后質量是否不變．
[實驗步驟]①準確稱量水泥塊的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行

（填寫實驗操作名稱），洗滌，干燥，稱量 ④對比反應前后水泥塊的質量．
[分析]如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可以作為過氧化氫分解的催化劑．但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗：

．

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