Question

【題目】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣是最常見的酸和堿。

（1）寫出氫氧化鈉的一種俗名_____，寫出鹽酸的一種用途_____。

（2）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是為什么？_____

（3）用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入熟石灰質量的關系如下圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為_____；當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質為_____。

（4）某同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。向該溶液中滴加鹽酸時，發現有氣泡產生，請用兩個化學方程式解釋其原因。_____

（5）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取琉酸亞鐵。現有廢硫酸196t（H2SO4的質量分數為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是________。

Answer 1

【答案】 火堿、燒堿或苛性鈉 除鐵銹或人的胃液中幫助消化 因為濃鹽酸具有揮發性，打開瓶蓋，瓶口會出現白霧 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O CaCl2、HCl或者氯化鈣、氯化氫 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 30.4 t

【解析】本題考查了常見的酸和堿性質和有關化學方程式的計算。

（1）氫氧化鈉的俗名為火堿、燒堿或苛性鈉；鹽酸用途有除鐵銹或人的胃液中幫助消化等；

（2）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，由于濃鹽酸具有揮發性，打開瓶蓋，瓶口會出現白霧，所以立即就能把它們區分開來。

（3）熟石灰與鹽酸反應時氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；當加入熟石灰mg時，此時溶液顯酸性，所以溶液中的溶質為有生成的氯化鈣和剩余的氯化氫（或CaCl2、HCl）；

（4）某同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，發生變質，是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，向該溶液中滴加鹽酸時，發現有氣泡產生，是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（5）廢硫酸含硫酸的質量為196t×10%=19.6t

設硫酸亞鐵的質量為x

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

98 152

19.6t x

x=30.4t。