鎂是一種常見的金屬，中學化學中經常使用鎂的單質及其化合物進行實驗．
（1）在試管中放入一小塊鎂條，加入5mL稀鹽酸，我們除了觀察到反應劇烈、產生大量氣泡外，還能觀察到的現象是 ______．
（2）向MgO與過量的鹽酸反應生成的MgCl2溶液中滴加濃度比較大的NaOH溶液時，剛開始沒有出現白色沉淀〔Mg （OH）2〕，隨著氫氧化鈉溶液的加入，逐漸出現白色沉淀．請回答下列問題：
①剛開始沒有出現白色沉淀的原因是 ______（用化學方程式表示）．
②生成白色沉淀〔Mg （OH）2〕的化學方程式為：______．
解：（1）除了觀察到反應劇烈、產生大量氣泡外，還能觀察到的現象是鎂條被沖到液面上，或試管壁發熱等；
（2）①氫氧化鈉溶液與“過量的鹽酸”反應NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②氯化鎂和氫氧化鈉的反應為復分解反應，根據其特點“內項結合，外項結合”，書寫化學方程式：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
故答為：（1）鎂條被沖到液面上，或試管壁發熱（其他合理答案同樣給分）
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
分析：（1）鎂條與稀鹽酸的反應現象，反應劇烈、產生大量氣泡，放熱等；
（2）①剛開始沒有出現白色沉淀的原因是：氫氧化鈉溶液與“過量的鹽酸”反應，無沉淀；
②反應物：氯化鎂和氫氧化鈉，生成物為：白色沉淀〔Mg （OH）2〕和氯化鈉，符合復分解反應，根據其特點是先化學方程式．
點評：本題主要考查了金屬的化學性質及其應用，掌握堿的化學性質及應用；學會利用復分解反應的特點書寫化學方程式．
