Question

某化工廠運用我國著名化學家侯德榜先生的“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中含有少量氯化鈉．現取某種僅含有氯化鈉雜質的純堿樣品11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化鋇溶液144g，恰好完全反應并生成碳酸鋇沉淀：
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl過濾干燥后，稱得沉淀質量為19.7g．求：
（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質量．
（2）濾液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1）．

Answer 1

解：（1）設純堿樣品中Na₂CO₃的質量為x，反應后生成NaCl的質量為y，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106 197 117
x 19.7g y
∴，，
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
（2）反應后溶液的質量為：120g+11.1g+144g-19.7g=255.4g，
溶質的質量為：11.1g-10.6g+11.7g=12.2g，
濾液中溶質的質量分數為 ×100%=4.78%．
答：（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質量為10.6g；
（2）濾液中溶質的質量分數為4.78%．
分析：（1）根據碳酸鈉和氯化鋇反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，可以計算出純堿樣品中Na₂CO₃的質量；
（2）根據碳酸鈉和氯化鋇反應的化學方程式，可以計算出反應后生成NaCl的質量．由此可以計算出反應后溶質的質量=純堿樣品中含氯化鈉的質量+反應后生成NaCl的質量；反應后溶液質量=參與反應的物質質量-生成沉淀的質量．然后根據溶質質量分數公式計算即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．