Question

【題目】黃銅是銅和鋅形成的合金．某同學為了測定黃銅中銅的質量分數，取10 g黃銅與100g溶質質量分數為9．8％的稀硫酸(足量)反應，充分反應后稱得剩余物為109．9 g(假設除氣體外無其他物質逸出)．求：

(1)生成氫氣多少克?

(2)黃銅中銅的質量分數是多少?

Answer 1

【答案】(1)0．1 g (2)67．5％

【解析】（1）根據金屬的活動性Zn＞H＞Cu可知，黃銅中銅不能與稀硫酸反應，而鋅可與稀硫酸反應放出氫氣，因此，根據質量守恒定律，恰好完全反應前后的質量差即為反應放出氫氣的質量；（2）根據反應的化學方程式，可利用生成氫氣的質量計算出鋅的質量，即可求合金中銅質量分數。（1）根據質量守恒定律，反應生成的氫氣質量為：10g+100g-109.9g=0.1g；
（2）設反應生成的氫氣0.4g，參與反應的鋅的質量為x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g

解得 x=3.25g
合金中銅的質量分數為： ×100%=67.5%。
答：（1）生成氫氣0.1g；（2）黃銅中銅的質量分數是67.5%。