Question

構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．下圖為某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組的小陽同學(xué)繪制的鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖．請分析回答下列問題：

（1）反應(yīng)①中可用 _________ （填化學(xué)式）作還原劑；
（2）寫出高爐中發(fā)生的反應(yīng)①的化學(xué)方程式： _________ ；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 _________ ；
（3）反應(yīng)②導(dǎo)致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法．這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與 _________ 接觸；
（4）該化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了如下實驗研究：取12g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見下圖）．（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)．）

①鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為 _________ g．
②生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）
（5）某同學(xué)列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量=（146+12﹣a）g，小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤_________．
（6）小華另設(shè)計了一個實驗方案：用12g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來分析生鐵中鐵的含量．請你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線．

Answer 1

（1）CO ；
（2）Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂ ； Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu ；
（3）空氣和水；
（4）①146g．
②93.3%
設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑
56   73
x     146g×10%=14.6g

解得：x=11.2g
生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=93.3%
（5）溶液質(zhì)量不包括剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量
（6）