Question

現有一包粉末，已知它們可能由Na₂SO₄、CuCl₂、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種組成，某學生的實驗過程記錄如下：

試回答：
（1）白色沉淀A的化學式為________，無色氣體D的化學式為________．
（2）由上述實驗記錄推斷：原粉末中一定不含________．
（3）無色溶液B中一定含有的溶質是________，可能含有的溶質是________．
（4）如要驗證上述可能含有的溶質，可以用________反應實驗來證明．

Answer 1

解：①因為第一次反應生成白色沉淀和無色溶液，故可判斷肯定沒有CuCl₂，因為有銅離子的溶液都是藍色或藍綠色；
②加適量氯化鋇溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，說明此白色沉淀A為BaCO₃沉淀而不是BaSO₄；又因為在所給的四種物質中，只有Na₂CO₃含有碳酸跟離子，故可判定粉末中一定有Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄；故無色溶液B中的溶質為NaCl，可能有KNO₃；
③由②的分析可知，白色沉淀A為碳酸鋇，與稀硝酸反應，生成硝酸鋇、水和二氧化碳氣體，故可判斷無色溶液C為硝酸鋇溶液，無色氣體D為CO₂；
④取少量溶液，置于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，可證含有Na+；會爆出火花的是KNO₃；
故答案為：（1）BaCO₃，CO₂；（2）Na₂SO₄、CuCl₂；（3）NaCl，KNO₃；（4）焰色．
分析：如果溶液無色，則證明溶液中不含銅離子，可排除CuCl₂；白色沉淀可溶于稀硝酸，說明此白色沉淀不是BaSO₄，排除Na₂SO₄；白色沉淀溶于稀硝酸，說明此白色沉淀為BaCO₃，故一定有Na₂CO₃；然后根據反應現象，確定其它物質．
點評：此題主要是考查學生的綜合分析能力，不但要求學生具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷．