Question

【題目】金屬是工業的脊梁，結合課本知識回答下列問題。

(1)常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是_____(填元素符號)。

(2)氧化鋁的熔點(2050℃)高于鋁的熔點(660℃)。硬鋁(含鋁、銅、鎂、硅)是用途廣泛的鋁合金，硬鋁比鋁的硬度_____(填“大”或“小”)。

(3)氧化鋁可用于制造耐火磚等耐高溫材料，這是因為_____。

(4)從活潑金屬的化合物中提煉單質比較困難。人類3000多年前就使用銅，1500多年前就使用鐵，推測人類使用鋁比使用鐵的年代_____(“早”或“晚”)。

(5)探究鋁與酸的反應前、用砂紙打磨鋁條是為了除去_____(填化學式)。

(6)如圖為鋁原子的原子結構示意圖及鋁元素在元素周期表中的相關信息，根據圖示下列說法錯誤的是_____

A 鋁的原子序數是13 B 鋁原子在反應中易得到電子，形成陽離子

C 鋁的相對原子質量是26.98g D 鋁元素屬于金屬元素

(7)赤鐵礦主要含氧化鐵，寫出工業上用一氧化碳冶煉該礦石的化學方程式_____。

(8)某合金中含有金屬鈧(Se)。相同條件下，取相同狀態的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Se_____Zn(填“＞”或“＜”)。已知Se與稀鹽酸發生置換反應，生成+3價化合物。寫出該反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】Hg 大 熔點高 晚 Al2O3 BC 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ＞ 2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑

【解析】

(1)常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是汞，元素符號為：Hg。

(2)硬鋁(含鋁、銅、鎂、硅)是用途廣泛的鋁合金，硬鋁比鋁的硬度大。

(3)氧化鋁可用于制造耐火磚等耐高溫材料，這是因為熔點高。

(4)從活潑金屬的化合物中提煉單質比較困難。人類3000多年前就使用銅，1500多年前就使用鐵，鋁是比較活潑的金屬，推測人類使用鋁比使用鐵的年代晚。

(5)由于鋁易與空氣中的氧氣反應形成氧化鋁，探究鋁與酸的反應前、用砂紙打磨鋁條是為了除去表面的氧化鋁，化學式是：Al2O3。

(6)A．鋁的原子序數是13，故A說法正確；

B．鋁原子的最外層電子數是3，小于4，在反應中失去到電子，形成陽離子，故B說法錯誤；

C．鋁的相對原子質量是26.98，單位是“1”，不是“g”； 故C說法錯誤；

D．鋁元素屬于金屬元素，故D說法正確

(7)赤鐵礦主要含氧化鐵，工業上用一氧化碳冶煉該礦石的化學方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

(8)某合金中含有金屬鈧(Se)。相同條件下，取相同狀態的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Se＞Zn．已知Se與稀鹽酸發生置換反應，生成+3價化合物。寫出該反應的化學方程式是：2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑。