Question

不純的鋅6克（含雜質(zhì)金屬M）和不純的鐵6克（含雜質(zhì)金屬N），當它們分別與足量的稀硫酸反應(yīng)到不再有氫氣產(chǎn)生，得到的氫氣都是0.2克．則M、N可能是

1. A.
   M為Mg，N為Cu
2. B.
   M為Fe，N為Al
3. C.
   M為Al，N為Mg
4. D.
   M為Cu，N為Mg

Answer 1

A
分析：假設(shè)加入的都是純凈的金屬6g，根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式和鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式計算產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，然后與0.2克比較分析解答．
解答：假設(shè)加入的金屬鋅和鐵都是6g純凈的金屬鋅和鐵
設(shè)6克鋅全參加反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
6g x
=
x=g＜0.2g
設(shè)m克鐵全參加反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
6g y
=
y=g＞0.2g
因為等質(zhì)量的鋁鎂鐵鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋁＞鎂＞鐵＞鋅，銅不能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以鋅中雜質(zhì)金屬等質(zhì)量的產(chǎn)生氫氣應(yīng)該比等質(zhì)量的金屬鋅多，鐵中雜質(zhì)金屬應(yīng)比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣少或不產(chǎn)生氫氣，故答案選A
點評：本題解題的構(gòu)建是分析出等質(zhì)量的金屬鋁鎂鐵鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的大小關(guān)系，然后才有假設(shè)法假設(shè)雜質(zhì)金屬是純凈的金屬求出生成氫氣的質(zhì)量再和0.2g比較分析得出雜質(zhì)金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量應(yīng)該比等質(zhì)量的原金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小即可得出答案．