【題目】近年，中美科學家合作從理論和實踐上證實了全磷富勒烯B10的存在,成為烯實驗和理論研究的新開端
(1薄膜狀的全高勒烯具有重要應用前景。該材料屬于_____________(填無機材料”或“合成材料”）
(2)在元素周期表中相關信息如圖所示。下列說法正確的是______。
A 原子核內有5個質子
B 屬于金屬元素
C 的相對原子質量為10.81g
(3)單質可以通過鎂礦Mg2B2O5來制取，制取過程的一步反應為加熱條件下氧化硼與鎂發生置換反應，得到單質和另一種氧化物，氧化硼和鎂礦Mg2B2O5中硼元素的化合價相同。
①鎂礦Mg2B2O5中硼元素的化合價為_________。
②氧化硼與鎂發生置換反應的化學方程式為__________________________。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像不能正確反映對應變化關系的是
A．向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數的稀鹽酸至過量
B．向一定質量氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量
C．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量
D．向等質量的鎂、鋁中分別加入等質量分數的稀硫酸至過童
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【題目】金屬材料在生產、生活中的應用非常廣泛，根據所學知識完成相關內容。
（1）吃火鍋用的鍋體是由銅合金制造的，主要是因為銅合金具有很好的_____（填字母）。
A 導電性 B 導熱性 C 延展性
（2）金屬銹蝕造成浪費，鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水發生化學反應的過程，寫出一種防銹措施_____。
（3）目前世界上己有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其意義有_____（填字母）。
A 節約金屬資源 B 合理開采礦物 C 減少廢金屬對環境的污染
（4）等質量的X、Y兩種金屬粉末分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是_____（填字母）。
A t1時，生成氫氣的質量：X＞Y B t2時，消耗金屬的質量：X＞Y
C t3時，消耗鹽酸的質量：X＝Y D t3時，消耗金屬的質量：X＝Y
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【題目】鋁熱劑是把鋁粉和氧化鐵粉末按一定比例配成的混合物，用引燃劑持續燃燒放出的充足熱量可引發鋁粉與氧化鐵粉末的反應，得到氧化鋁和單質鐵并放出大量的熱。有關反應的化學方程式為2Al+Fe2O3 
Al2O3+2Fe。下列有關該反應的說法不正確的是（ ）
A. 基本反應類型為置換反應B. 反應物和生成物中元素化合價有0、+3、-2價三種
C. 體現出Fe2O3具有還原性D. Fe2O3中氧元素質量分數小于Al2O3中氧元素的質量分數
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【題目】實驗創新是中學生最為重要的科學素養，某興趣小組設計了如下圖兩套裝置進行實驗：
（1）為了加深對一氧化碳還原性的理解，婷婷同學設計了如圖實驗一所示的實驗：
①將圖B中灼燒后的薄銅片迅速插入到圖A的裝置中（如圖C所示）。觀察到圖C裝置中的薄銅片由黑色變成亮紅色，其反應的化學方程式為___________________________________。
②實驗室一般將剩余的一氧化碳氣體導出點燃，其原因是_________________________________。
（2）實驗二的裝置可用于多次連續進行氧氣的制取和性質的實驗。其中水泥負載二氧化錳小球是指在水泥球表面粘附著一層二氧化錳粉末，便于實施固液分離。
①錐形瓶中制取氧氣的化學方程式為______________，實驗二中收集氧氣的方法是____________。
②做氧氣的性質實驗時，實驗不同，Z的作用不同：若Z為水，做細鐵絲在瓶中燃燒時，水的主要作用是________________________；若為了驗證蠟燭中含有碳元素，則Z應為____________________（填名稱）。
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【題目】生活中常用錫紙包裝食品、燒烤食品。市售的錫紙也稱作鋁箔、鋁箔錫紙。某研究小組對錫紙中的金屬到底是錫還是鋁展開了如下探究。
查閱資料：在空氣中錫和鋁的表面會形成一層致密的氧化膜，從而對金屬起到保護作用；四氯化碳不與金屬、水反應，且不溶于水。
（實驗1）如圖1,在U形管內注人四氯化碳液體，從右側注入5mL20%的鹽酸，從左側注入5mL15%的鹽酸，然后將錫紙卷成圓筒狀并伸入U形管右側，觀察到錫紙筒表面先有少
量氣泡、稍后有大量氣泡。此時，將錫紙筒推入四氯化碳層備用(如圖2)。
（實驗2）取一根粗細與錫紙筒一致的鐵釘，用砂紙打磨后放入試管中，倒人5mL稀鹽
酸(如圖4)，同時將U形管中的錫紙筒推入左側鹽酸中(如圖3)。對比觀察圖3左側和圖4
的實驗現象。
（實驗結論）錫紙中的金屬是鋁。
(1)“實驗1”中，U型管右側盛裝的20％鹽酸的作用是________________________。
(2)當錫紙筒表面產生大量氣泡時，才能把錫紙筒推入四氯化碳層備用的原因是________，產生大量氣泡的化學方程式是_____________________________。
(3)圖4試管中鹽酸的質量分數應為__________________。
(4)研究小組的同學“對比觀察圖3左側和圖4的實驗現象”，推斷出“錫紙中的金屬是鋁”。你認為該現象是______________________，推斷的理由是______________。
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【題目】I．根據下列實驗裝置圖，回答問題：
（1）實驗儀器的名稱：a_______________；b_________________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：________________________________________，發生裝置應該選用_______（填序號），該裝置有一處不足，請改正：____________________________。要收集到較純凈的氧氣，應該選用裝置__________（填序號），若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是___________。
II．為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5g進行系列實驗。
（查閱資料）①氧化銅（CuO）為黑色固體，能與稀硫酸反應：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
（進行實驗）
實驗1：取質量比1：11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進行實驗。
序號 | 1﹣1 | 1﹣2 |
裝置 |
|
|
反應后物質的顏色、狀態 | 黑色粉末中混有少量紅色固體 | 紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質 |
實驗2：取一定量的混合物，用1﹣2裝置進行實驗。
序號 | 木炭粉與氧化銅的質量比 | 反應后物質的顏色、狀態 | |
2﹣1 | 1：9 | 紅色固體有金屬光澤 | 混有少量黑色物質 |
2﹣2 | 1：10 | 混有很少量黑色物質 | |
2﹣3 | 1：11 | 混有極少量黑色物質 | |
2﹣4 | 1：12 | 無黑色物質 | |
2﹣5 | 1：13 | 混有較多黑色物質 | |
（解釋與結論）
（1）若碳還原氧化銅得到的固體全部是銅，請寫出化學反應方程式______________________。
（2）實驗1﹣2中，證明生成CO2的現象是_________________________________________。
（3）實驗1的目的是____________________________________________________________。
（4）實驗2的結論是______________________________________。
（反思與評價）
（5）實驗2沒有進行質量比為1：14的實驗，理由是________________________。
（6）如何檢驗2﹣4的紅色固體中是否含Cu2O，請寫出實驗步驟、現象和結論 ________________________。
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【題目】以煤為原料獲得的化工產品有著廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）煤是______（填“可再生”或“不可再生”）的化石能源。
（2）煤加工得到的焦炭廣泛應用于煉鐵。如圖是高爐煉鐵的示意圖，據圖回答：
①焦炭在煉鐵過程中的主要作用是_____、_____；原料中石灰石的作用是______。
②鐵礦石（主要成分為Fe2O3）進入高爐前要粉碎成小顆粒，其原因是____。寫出高爐內生成鐵的化學方程式：_______。
③圖中出鐵口低于出渣口，說明生鐵的密度比爐渣_______（填“大”或“小”）。
（3）生鐵的含碳量比鋼_______（填“高”或“低”）。
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【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。
已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）SnCl4中錫元素的化合價是_____________________。
（2）銅的金屬活動性比錫的________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是_______。
（3）寫出步驟②發生反應的化學方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優點是__________________（回答一點即可）。
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