Question

【題目】小紅同學向碳酸鈉溶液中加入一定量的生石灰，充分反應冷卻到室溫后，觀察到白色不溶物，過濾，得濾液和白色固體，下列猜想不合理的是

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】生石灰是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，純堿是碳酸鈉能和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；A、氫氧化鈣是微溶于水的物質，所以若碳酸鈉的量不足，則在溶液中應該含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，即白色固體中含有氫氧化鈣的前提下，溶液中也應該含有氫氧化鈣，而不能單純的是氫氧化鈉，故A猜想不合理；B、加入生石灰的量，生成的氫氧化鈣過量且過量部分不能完全溶解，此時，濾液A中的溶質仍為氫氧化鈉和氫氧化鈣，白色固體B的成分除了碳酸鈣以外還有未溶解的氫氧化鈣，故B猜想合理；C、加入很少量的生石灰，即生成不足的氫氧化鈣，與原溶液中的碳酸鈉反應后，碳酸鈉還有剩余。此時，濾液A中的溶質有剩余的碳酸鈉、生成的氫氧化鈉，白色固體B的成分為碳酸鈣，故C猜想合理。D、加入適量的生石灰，生成的氫氧化鈣和原溶液中的碳酸鈉恰好完全反應。此時，濾液A中的溶質為生成的氫氧化鈉，白色固體B的成分為碳酸鈣，故D猜想合理。故選A。