Question

鋅、鎂、鋁等與鹽酸反應時，放出大量的熱．如圖所示，把試管放入盛有20℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂片，再滴入5 mL鹽酸．試完成下列問題：
（1）寫出試管中發生反應的方程式：______，它屬于（填“吸熱”或“放熱”）______反應．
（2）實驗時可觀察到燒杯內的澄清石灰水變______，
其原因是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據鎂在金屬活動順序表中的位置去分析，即鎂在氫之前，所以會與酸反應；
（2）根據氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而降低去分析即可．
解答：解：（1）在金屬活動順序表中鎂在氫之前，所以會與酸反應，同時放出熱量，
故答案為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑   放熱；
（2）利用鎂與稀鹽酸反應會放出熱量，使燒杯里澄清石灰水的溫度升高．而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高反而減小，則溶不了的氫氧化鈣會析出來，而使澄清石灰水變渾濁，
故答案為：渾濁    氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而減小．
點評：常見的放熱反應有：酸堿中和反應，金屬與酸發生的置換反應，化合反應．