Question

過氧化氫（H₂O₂）溶液在催化劑作用下生成氧和水．反應方程式是

 

．此性質被用來發生O₂，醫藥上把H₂O₂液“抹”在傷口上，起消毒殺菌作用．因H₂O₂溶液完全分解放出O₂的體積約10倍于原H₂O₂液的體積，所以把該H₂O₂溶液叫做“十體積水”．該溶液的溶質質量分數為

 

（常溫、常壓下，O₂的密度為1.34g/L；H₂O₂溶液的密度為1g/cm³）．

Answer 1

分析：過氧化氫（H₂O₂）溶液在催化劑作用下生成氧和水，寫出反應的化學方程式即可；由題意，因H₂O₂溶液完全分解放出O₂的體積約10倍于原H₂O₂液的體積，所以把該H₂O₂溶液叫做“十體積水”，設產生的氧氣的體積為1L，由氧氣、過氧化氫溶液的密度計算出氧氣、過氧化氫溶液的質量，由氧氣的質量、反應的化學方程式計算出該溶液的溶質質量分數即可．

解答：解：過氧化氫（H₂O₂）溶液在催化劑作用下生成氧和水，反應的化學方程式為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑．
根據題意，因H₂O₂溶液完全分解放出O₂的體積約10倍于原H₂O₂液的體積，所以把該H₂O₂溶液叫做“十體積水”，設產生的氧氣的體積為1L，則氧氣的質量為1.34g/L×1L=1.34g；則原H₂O₂液的體積的體積為0.1L=100cm³，H₂O₂溶液的密度為1g/cm³，則過氧化氫的質量為1g/cm³×100cm³=100g；
設參加反應的過氧化氫的質量為x，
2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑
68                 32
x                  1.34g

68

32

=

x

1.34g

         x≈2.85g
該溶液的溶質質量分數為

2.85g

100g

×100%=2.85%．
故答案為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑；2.85%．

點評：本題難度不大，掌握化學方程式與溶質質量分數的綜合計算、化學方程式的書寫是正確解答本題的關鍵．