Question

（2009?遂寧）將40.0g 溶質質量分數為10.0%的氫氧化鈉溶液與60.0g碳酸氫鈣溶液混合，恰好完全反應．
已知氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液反應的化學方程式為：2NaOH+Ca（HCO₃）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O試計算：
（1）生成的碳酸鈣的質量；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：根據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數求出參加反應的氫氧化鈉的質量，并根據方程式計算出生成碳酸鈣的質量；二者恰好反應，所以反應后溶液是碳酸鈉溶液，據方程式求出碳酸鈉的質量，并據溶質的質量分數求解．

解答：解：反應的氫氧化鈉的質量是40.0g×10.0%=4g
設生成碳酸鈣的質量為x，生成碳酸鈉的質量為y      
2NaOH+Ca（HCO₃）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O
80                 106   100
4g                  x     y

80

4g

=

106

y

            x=5.3g

80

4g

=

100

y

            y=5.0g
所以反應后所得碳酸鈉溶液的溶質質量分數是：

5.3g

40.0g +60.0g-5.0g

×100%≈5.6%
答：（1）生成碳酸鈣5.0g；
（2）反應后所得碳酸鈉溶液的溶質質量分數約是5.6%．

點評：掌握方程式的計算，根據題目所給數據可知，計算結果要保留小數點后一位數字，并能依據具體化學反應分析所得溶液的質量，從而正確的計算溶質的質量分數．