Question

22、已知氮化鎂是一種微黃色的固體，可用于核廢料的回收，極易與水反應，化學方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2X↑．根據上述信息，回答下列問題：
（1）氫氧化鎂的相對分子質量：

58

；氮化鎂中鎂、氮元素的質量比：

18：7

（最簡整數比）
（2）試確定X的化學式

NH₃

．你認為氮化鎂應

密封

保存．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鎂的化學式可已計算出它的相對分子質量和鎂、氮元素的質量比；
（2）①欲正確解答本題，須知化學方程式配平的原則；
②根據已知條件和化學方程式的反應情況，就可知采用什么方法進行保存．

解答：解：（1）①由氫氧化鎂的化學式可知，氫氧化鎂的相對分子質量為：24+（16+1）×2=58；
②氮化鎂中鎂、氮元素的質量比為：24×3：14×2=72：28=18：7．
故答案為：58，18：7．
（2）①根據化學方程式配平的原則，生成物中，N元素的個數為2，Mg元素的個數為3，H元素的個數為12，O元素的個數為6．由Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2X↑可知，x中應包括一個N元素和3各H元素，故X的化學式為：NH₃；
②由化學方程式可知，生成物中有氣體生成，由題意可知，氮化鎂極易與水反應，為了保持不變質，氮化鎂應密封保存．

點評：本題主要考察學生運用化學式進行計算，以及正確書寫化學方程式的能力．