Question

（2006?貴陽）酸有一些相似的化學性質，鹽酸和硫酸是實驗室常見的酸．
（1）鹽酸和硫酸的稀溶液的pH

＜

7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）寫出鹽酸或硫酸與不同類別物質反應的兩個化學方程式：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

、

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

．

Answer 1

分析：酸在電離時產生的陽離子全部是氫離子，所以酸有通性，酸可以和指示劑、金屬、金屬氧化物、堿和鹽反應，因此利用酸的化學性質對相關問題進行分析解答即可．

解答：解：酸在電離時產生的陽離子全部是氫離子，所以酸有通性，主要的共性有：
（1）酸的溶液呈酸性，pH小于7，能使酸堿指示劑變色；　
（2）跟金屬活動性順序表（H）前的活潑金屬的單質起置換反應 （非氧化性酸）例如：2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑
（3）跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應．　　例：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）跟堿起中和反應，例：2HCl+Cu（OH）₂=CuCl₂+2H₂O
（5）與某些鹽反應生成酸和新鹽．要依照復分解的條件來判斷是否會發生反應
　　例：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
故答案為：（1）＜；（2）2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

點評：此題是對酸的化學性質的考查，解題的關鍵是對酸的化學性質的了解與掌握，屬基礎性知識考查題．