Question

（2010?眉山）實驗表明濃硫酸與焦炭在加熱的條件下能發生反應．經查閱資料得知：
①SO₂可使澄清石灰水變渾濁；
②SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能；
③SO₂可與酸性的KMnO₄溶液反應使其褪色，而CO₂不能；
④CuSO₄為白色粉末，遇水可生成膽礬．
在對該反應的產物的探究中需用下列A、B、C裝置：

請根據提供的信息回答下列問題：
（1）濃硫酸與焦炭在加熱的條件下發生如下反應：
C+2H₂SO₄（濃）X↑+2SO₂↑+2H₂O 則生成物X的化學式為______．
（2）若要證明產物中有水，則要用______裝置（填裝置的編號）．
（3）若按B、A、C的順序組裝，不能證明產物______．
（4）若按C、B、A的順序組裝，則能證明產物______．
（5）若要證明這三種產物，正確的組裝順序是______，裝置B中的品紅Ⅰ的作用是______，品紅Ⅱ的作用是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律化學反應前后原子種類和數目不變；
（2）根據水的特性能使無水硫酸銅變藍來回答；
（3）根據按B、A、C的順序組裝分別所起的作用來回答本題；
（4）根據ABC各裝置的作用來回答；
（5）主要根據二氧化硫與二氧化碳的性質區別來考慮本題．
解答：解：（1）反應前碳原子有1個，氫原子有4個，硫原子有2個，氧原子有8個，生成物中有2個硫原子，6個氧原子，4個氫原子；所以生成物中還少1個碳原子和2個氧原子即二氧化碳；
（2）硫酸銅是白色粉末遇到水會生成五水硫酸銅，變成藍色，所以用A裝置檢驗是否有水生成；
（3）若按B、A、C的順序組裝，氣體在通過B后經過了品紅溶液和高錳酸鉀溶液，已經帶上了水，再通過硫酸銅，已經沒有意義了，使硫酸銅變色的水到底是原來的還是品紅溶液和高錳酸鉀溶液中的水，無法判斷，故不能檢驗水的存在；
（4）若按C、B、A的順序能夠鑒別二氧化硫的存在，不能鑒別二氧化碳的存在，因為二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，而二氧化硫的檢驗是利用二氧化硫和高錳酸鉀反應而使高錳酸鉀褪色來證明的；
（5）通過ABC的順序就能把三中氣體都能鑒別出來，能使硫酸銅變藍說明有水生成，通過B裝置時既能鑒別出二氧化硫的存在，又能把二氧化硫除去，再通過石灰水變渾濁了說明就有二氧化碳存在了．
故答案為：（1）CO₂；
（2）A；
（3）H₂O；
（4）SO₂；
（5）ABC；證明產物中的SO₂；檢驗SO₂是否完全反應．
點評：通過回答本題知道了檢驗水的存在用硫酸銅，能夠變藍即可，檢驗二氧化硫用品紅溶液或高錳酸鉀溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水．