Question

【題目】酸、堿、鹽都是重要的化合物，請回答下列有關問題。

（1）簡述怎樣稀釋濃硫酸________。

（2）家中的暖水瓶使用一段時間后，有一層厚厚的水垢，下列最適宜用來除去暖水瓶中水垢的是________。

A 食鹽水 B 稀硫酸 C 食醋 D 小蘇打

（3）酸還可以用于金屬除銹，寫出用稀硫酸除鐵銹的化學方程式________。

（4）實驗室選用以下裝置制取純凈、干燥的，并驗證其部分性質。

①B裝置中發生反應的化學方程式為_____________。

②C裝置中濃硫酸的作用是________。

③請在D中簡要補畫出的收集裝置圖________。

④要證明在E裝置中與NaOH溶液發生了反應，應選用的試劑是________。

（5）某化學興趣小組同學欲測定其配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數。取100g所配制氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成沉淀經洗滌、干燥后稱量為14.35g，試計算該氯化鈉溶液的溶質質量分數________。

Answer 1

【答案】將濃硫酸沿容器內壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 C 吸收水分，干燥氣體 溶液等（合理即可） 5.85%（過程見解析）

【解析】

（1）濃硫酸稀釋的方法為：將濃硫酸沿容器內壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；

（2）水垢的主要成分是碳酸鈣、碳酸鎂等物質，可以用稀酸反應除去，稀硫酸和食醋都是酸性物質，食醋是日常生活中家用物品最常見的酸性物質，是最適宜的選擇，因此除去暖水瓶中水垢可以利用食醋，C選項正確，符合題意，故選C；

（3）稀硫酸除鐵銹，硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為

；

（4）A裝置為二氧化碳的發生裝置，B裝置飽和碳酸氫鈉溶液除去雜質氯化氫氣體，C裝置濃硫酸除去水蒸氣，則有：

①B裝置中，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，除去氯化氫雜質，發生反應的化學方程式為。

②C裝置中濃硫酸的作用是吸收水分，干燥氣體。

③由于二氧化碳的密度比空氣密度大，要得到干燥的二氧化碳氣體，應該采用向上排空氣法，D中的收集裝置圖為。

④與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，要證明在E裝置中與NaOH溶液發生了反應，即證明E裝置溶液中有碳酸鈉，應選用的試劑是氯化鈣溶液，若加入氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，說明有碳酸鈉。

（5）設該氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為x，則有：

由

解得x=5.85g

100g所配制氯化鈉溶液中溶質質量分數為

答：氯化鈉溶液的溶質質量分數為5.85%。