Question

某校同學探究附近赤鐵礦中Fe₂0₃的純度．他們采集了20.0g樣品，加入稀鹽酸，其反應為：Fe₂0₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂0，完全反應后，共用去稀鹽酸184.0g，過濾得到濾渣4.0g．（假設雜質既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗）．求：
（1）赤鐵礦樣品中Fe₂0₃的質量是多少？其純度為多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

（1）依據題意可知，赤鐵礦中氧化鐵的質量為：20.0g-4.0g=16.0g
赤鐵礦中氧化鐵的純度是

16.0g

20.0g

×100%=80.0% 
（2）設反應后生成FeCl₃的質量為x      
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3 H₂O
160          325
16.0g         x

160

16.0g

=

325

x

    
x=

325×16.0g

160x

=32.5g   
反應后所得FeCl₃溶液的質量為：20.0g+184.0g-4.0g=200.0g  
反應后所得FeCl₃溶液的質量分數為：

32.5g

200.0g

×100%=16.25%  
答：（1）、赤鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質量為16.0g，其純度為80.0%
    （2）、反應后所得溶液中溶質的質量分數為16.25%