Question

小紅同學依據物質類別和物質中某種元素的化合價回憶了初中化學教材中常見的一些物質，并構建了部分物質間的轉化關系坐標圖，如圖所示（圖中“→”表示物質間的轉化）．已知A，B，C，D含有一種相同的元素，E，F，D含有兩種相同的元素，E與H反應生成F且放出大量的熱．請回答下列問題：
（1）C的化學式為______．
（2）E露置在空氣中一段時間后質量會增加，其原因可能是______．
（3）1.2g A和2.0g O₂恰好完全反應，生成的產物是______（填化學式）．
（4）若G中氧元素的質量分數為30%，則G中另一種元素的相對原子質量為______．

Answer 1

【答案】分析：E，F，D含有兩種相同的元素，E與H反應生成F且放出大量的熱，可以判斷E為氧化鈣，H為水，而F為氫氧化鈣，那么D為碳酸鈣，A，B，C，D含有一種相同的元素，且它們中有元素的化合價為+4，所以可以判斷它們含有的相同元素為碳元素，那么C為碳酸，B為二氧化碳，所以A為碳單質，可以據此解答完成（1）和（2）．
（3）根據碳在氧氣中反應的化學方程式，結合碳和氧氣的質量關系來完成解答即可；
（4）根據氧化物的組成特點結合元素的化合價寫出化學式，然后結合元素的質量分數的計算公式進行計算即可．
解答：解：（1）E，F，D含有兩種相同的元素，E與H反應生成F且放出大量的熱，可以判斷E為氧化鈣，H為水，而F為氫氧化鈣，那么D為碳酸鈣，A，B，C，D含有一種相同的元素，且它們中含有化合價為+4的元素，所以可以判斷它們含有的相同元素為碳元素，那么B為二氧化碳，C為碳酸，其化學式為：H₂CO₃；所以A為碳單質；
（2）根據（1）的解答可以知道E為氧化鈣，氧化鈣易與空氣中的水蒸氣反應，生成氫氧化鈣，而使自身的質量增加；
（3）根據（1）的解答可以知道A為碳單質，碳在氧氣含量不同的條件下發生了如下反應：
①在氧氣充分時燃燒：
C+O₂CO₂；
12 32
 12：32=3：8
②在氧氣不充分時燃燒：
2C+O₂2CO；
24  32
24：32=3：4
而題中給出碳和氧氣的質量比為：1.2g：2.0g=3：5，
介于上述兩種情況之間，所以可以判斷碳和氧氣反生了上述兩個反應，即生成物中含有一氧化碳和二氧化碳；
（4）根據題意可以知道G為氧化物，氧元素在形成化合物時化合價為-2，而圖中可以知道，G在某種元素的化合價為+3，所以可以判斷G的化學式為：R₂O₃，而氧元素的質量分數為30%，所以設R的相對原子質量為x，則×100%=30%
解得：x=56
故答案為：（1）H₂CO₃；
（2）氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應，生成氫氧化鈣；
（3）CO和CO₂；
（4）56．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．