Question

某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究：
（1）某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱．你認為這種方案是否合理，請說明理由．
（2）將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是

Cu

，且反應后溶液質量比反應前

減小

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）金屬的顆粒大小不同，與酸的反應速度也不同；
（2）根據三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅鐵銅，進行分析．

解答：解：（1）合理，因為金屬的顆粒大小不同，與酸的反應速度也不同，所以沒控制相同的條件，顆粒大小不同，金屬表面產生氣泡的快慢，也會受到影響；
（2）三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅＞鐵＞銅，可知鐵只能置換出銅，根據鐵與硝酸銅反應的方程式：Fe+Cu（NO₃）₂═Cu+Fe（NO₃）₂．可知56份質量的鐵可以置換出64份質量的銅，所以反應后溶液質量比反應前減小．故答案為：Cu；減小．
故答案為：（1）不合理，因為沒控制相同的條件，顆粒大小不同，金屬表面產生氣泡的快慢，也會受到影響；
（2）Cu；減小．

點評：本題以實驗探究的形式考查實驗中的條件控制、金屬的活動性等，解題關鍵是能利用控制變量的方法及熟練運用金屬活動性的順序．