Question

【題目】（一）我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，其生產純堿（Na2CO3）和副產品NH4Cl的工藝流程如下（注：NH4Cl的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的升高而增大）：

（1）上述工藝流程中可循環利用的物質是_______。

（2）操作a的過程是蒸發濃縮、_______、過濾。

（3）寫出反應Ⅰ的化學方程式_______。

（二）下圖表示A～H物質間的轉化關系。已知A、C、F是單質，D、E是組成元素相同的氣體氧化物；H溶液呈藍色，溶質由兩種元素組成；G是赤鐵礦的主要成分。

（1）A、H分別是_______、_______（填化學式）。

（2）①～④中，屬于置換反應的是_______（填序號），屬于化合反應的是_______（填序號），反應③的化學方程式為_______。

（3）將片狀的固體F插入H溶液中，可觀察到的現象是_______。

（4）列舉D在生產生活中的一種用途_______。

Answer 1

【答案】CO2 降溫結晶（或冷卻結晶） NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3↓ + NH4Cl（無沉淀符號不扣分） C CuCl2 ①④ ② 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 F的表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色 滅火、作化工產品的原料、作氣體肥料等（任一合理答案均可）

【解析】

（一）（1）由流程可知，反應過程中通入了二氧化碳，最后又生成了二氧化碳，所以循環利用的物質是CO2；

（2）從氯化銨的溶液中得到氯化銨的過程是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；

（3）反應Ⅰ是氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（二）已知A、C、F是單質，D、E是組成元素相同的氣體氧化物；H溶液呈藍色，溶質由兩種元素組成，H是氯化銅；G是赤鐵礦的主要成分，是氧化鐵，高溫條件下，氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，故A～H分別是碳、氧化銅、銅、二氧化碳、一氧化碳、鐵、氧化鐵、氯化銅，由此可知：

（1）A、H的化學式分別為C、CuCl2；

（2）反應①中，氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，屬于置換反應；反應②是碳和二氧化碳在高溫下生成一氧化碳屬于化合反應；反應③氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，不屬于基本反應類型；反應④是鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，屬于置換反應；

（3）鐵和氯化銅溶液反應生成銅和氯化亞鐵溶液，可觀察到的現象是鐵片的表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色；

（4）D是二氧化碳，可用于滅火、作化工產品的原料、作氣體肥料等。