Question

【題目】某興趣小組用如圖裝置，整套裝置質量為16克，測定過氧化氫溶液中溶質的質量分數．測得相關數據如下：

請回答：

（1）雙氧水樣品中加入二氧化錳，二氧化錳起______作用，反應生成氧氣的物質的量為______．

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數______．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】催化 0.025mol 2.5%

【解析】

根據裝置的質量的減少量就是生成氧氣的質量，由于過氧化氫中水分容易向空氣中擴散加上干燥劑進行吸收，再進一步進行分析即可。

解：（1）催化劑所起的作用叫做催化作用，根據質量守恒定律可知，裝置的質量的減少量就是生成氧氣的質量，所以生成氧氣的質量：84g+0.5g-83.7g=0.8g，所以物質的量為：=0.025mol；

（2）設要生成0.8g氧氣需要參加反應的過氧化氫的質量為x，則：

x=1.7g，

過氧化氫溶液質量為：84g-16g=68g，所以過氧化氫溶液中溶質的質量分數： ×100%=2.5%。