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學校實驗室內有瓶放置時間較長的過氧化氫溶液,為測算該溶液中過氧化氫的質量分數:現取50g樣品,加入2g MnO2完全反應后,剩余物質質量為50.4g。
計算(1)生成氧氣的質量。
(2)樣品中過氧化氫的質量分數。
(1)1.6g(1分)(2)6.8%

試題分析:(1)根據質量守恒定律反應前后質量不變可知,生成的氧氣的質量為:50g+2g-50.4g=1.6g
(2)解:設過氧化氫的質量為x
2 H2O22H2O+ O2
68            32
X            1.6g
68:32=x:1.6g
解得  x="3.4g"
3.4g ÷ 50g × 100% =" 6.8%"
答:生成氧氣的質量為1.6g;樣品中過氧化氫的質量分數為6.8%
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

我國早在春秋戰國時期,就開始生產和使用鐵器。某化學小組到鋼鐵廠做社會調查,將不同質量的生鐵樣品(假定其中只含鐵和碳兩種單質)分別放入5只燒杯中,各加入189.2 g質量分數相同的稀硫酸進行實驗,實驗數據見下表:
 
燒杯①
燒杯②
燒杯③
燒杯④
燒杯⑤
加入生鐵樣品
的質量/g
3.0
6.0
9.0
12.4
14.0
充分反應后
生成氣體
的質量/g
0.1
M
0.3
0.4
0.4
 
試計算:
(1)表中M的值為________。
(2)燒杯④中完全反應后,所得溶液中溶質的質量是多少?(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分)某含有雜質的CaCO3固體(雜質不溶于水,也不與酸反應),老師安排同學做測定該固體混合物中CaCO3質量分數的實驗.利用電子天平測定的有關實驗數據如下表:
稱量項目
質量/g
雜質和 CaCO3的混合物
10.00
錐形瓶+稀鹽酸(適量)
141.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 (反應開始后15秒)
149.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 (反應開始后35秒)
149.00
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 (反應開始后55秒)
149.00
(1)生成二氧化碳多少g?
(2)試通過分析計算固體混合物中CaCO3的質量分數?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

工業上用電解水的方法制取氫氣(化學方程式為  2H2O2H2↑+ O2 ↑)
試計算:電解7.2t的水,能制得氫氣的質量是多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

實驗室里有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質。為測定這瓶燒堿的純度,稱取該樣品20g,溶于水配成溶液,向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全,反應過程中生成沉淀的質量與所用氯化鋇溶液質量關系如圖所示。

(1)從圖中可以看出,反應產生的沉淀最多是        g。
(2)該燒堿樣品中碳酸鈉的質量是多少g?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

氮化鋁( AlN )被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應制得:Al2O3 + N2 + 3C 一定條件 2A1N + 3CO,現欲制備41t氮化鋁,至少需要參加反應的氮氣(N2)質量是多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵.現有廢硫酸49t(H2SO4的質量分數為10%),與足量廢鐵屑起反應,可生產硫酸亞鐵的質量是多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液,向其中加入一定質量的硫酸銅溶液,恰好完全反應,所得混合物總質量為109.8g(銅的相對原子質量為64).計算:
(1)反應產生沉淀的質量.
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

有一種石灰石樣品的成分是碳酸鈣和二氧化硅(SiO2是一種不溶于水,不與鹽酸反應,耐高溫的固體),某化學興趣小組為測定這種石灰石樣品中二氧化硅的質量分數,進行了如下實驗:
①稱取25.0g石灰石樣品,平均分成質量相等的兩份,并分別加工成塊狀和粉末狀;
②將100mL稀鹽酸平均分成體積相等的兩份,并分別倒入兩個錐形瓶中;
③將上述兩份樣品分別投入各盛有50mL稀鹽酸(足量)的兩個錐形瓶中,測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如右圖所示。請回答:

(1)由圖中曲線分析得出,影響該化學反應速率的因素是:                               
(2)若實驗測得該石灰石樣品中二氧化硅的質量分數為20%,則m的值為多少?(要有計算過程)
(3)若再稱取12.5g二氧化硅的質量分數為20%的該石灰石樣品進行煅燒,一段時間后冷卻至室溫,稱得剩余固體的質量為10.3g,則10.3g剩余固體中鈣元素的質量為           

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