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學校實驗室內有瓶放置時間較長的過氧化氫溶液，為測算該溶液中過氧化氫的質量分數：現取50g樣品，加入2g MnO2完全反應后，剩余物質質量為50.4g。
計算（1）生成氧氣的質量。
（2）樣品中過氧化氫的質量分數。
（1）1.6g（1分）(2)6.8%

試題分析：(1)根據質量守恒定律反應前后質量不變可知，生成的氧氣的質量為：50g+2g-50.4g=1.6g
（2）解：設過氧化氫的質量為x
2 H2O22H2O+ O2 ↑
68            32
X            1.6g
68：32=x：1.6g
解得  x="3.4g"
3.4g ÷ 50g × 100% =" 6.8%"
答：生成氧氣的質量為1.6g；樣品中過氧化氫的質量分數為6.8%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

我國早在春秋戰國時期，就開始生產和使用鐵器。某化學小組到鋼鐵廠做社會調查，將不同質量的生鐵樣品(假定其中只含鐵和碳兩種單質)分別放入5只燒杯中，各加入189.2 g質量分數相同的稀硫酸進行實驗，實驗數據見下表：
 
燒杯①
燒杯②
燒杯③
燒杯④
燒杯⑤
加入生鐵樣品
的質量/g
3.0
6.0
9.0
12.4
14.0
充分反應后
生成氣體
的質量/g
0.1
M
0.3
0.4
0.4
 
試計算：
(1)表中M的值為________。
(2)燒杯④中完全反應后，所得溶液中溶質的質量是多少？(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)某含有雜質的CaCO3固體（雜質不溶于水，也不與酸反應），老師安排同學做測定該固體混合物中CaCO3質量分數的實驗．利用電子天平測定的有關實驗數據如下表：
稱量項目
質量/g
雜質和 CaCO3的混合物
10．00
錐形瓶+稀鹽酸（適量）
141．20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 （反應開始后15秒）
149．20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 （反應開始后35秒）
149．00
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 （反應開始后55秒）
149．00
（1）生成二氧化碳多少g？
（2）試通過分析計算固體混合物中CaCO3的質量分數？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上用電解水的方法制取氫氣（化學方程式為  2H2O2H2↑+ O2 ↑）
試計算：電解7.2t的水，能制得氫氣的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室里有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質。為測定這瓶燒堿的純度，稱取該樣品20g，溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全，反應過程中生成沉淀的質量與所用氯化鋇溶液質量關系如圖所示。

（1）從圖中可以看出，反應產生的沉淀最多是        g。
（2）該燒堿樣品中碳酸鈉的質量是多少g？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

氮化鋁( AlN )被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應制得：Al2O3 + N2 + 3C 一定條件 2A1N + 3CO，現欲制備41t氮化鋁，至少需要參加反應的氮氣(N2)質量是多少?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現有廢硫酸49t（H2SO4的質量分數為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質量為109.8g（銅的相對原子質量為64）．計算：
（1）反應產生沉淀的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一種石灰石樣品的成分是碳酸鈣和二氧化硅（SiO2是一種不溶于水，不與鹽酸反應，耐高溫的固體），某化學興趣小組為測定這種石灰石樣品中二氧化硅的質量分數，進行了如下實驗：
①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成質量相等的兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將100mL稀鹽酸平均分成體積相等的兩份，并分別倒入兩個錐形瓶中；
③將上述兩份樣品分別投入各盛有50mL稀鹽酸（足量）的兩個錐形瓶中，測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如右圖所示。請回答：

（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：                               。
（2）若實驗測得該石灰石樣品中二氧化硅的質量分數為20%，則m的值為多少？（要有計算過程）
（3）若再稱取12.5g二氧化硅的質量分數為20%的該石灰石樣品進行煅燒，一段時間后冷卻至室溫，稱得剩余固體的質量為10.3g，則10.3g剩余固體中鈣元素的質量為           。

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