【題目】做電解水實驗時，先在水中加入少量含酚酞的硫酸鈉溶液（硫酸鈉溶液呈中性）再通直流電一段時間，產生的現象如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A. 用燃著的木條檢驗氣體a，木條上火焰熄滅
B. 在此反應中硫酸鈉的作用是產生氫氧根離子
C. 反應結束后硫酸鈉溶液的溶質質量分數不變
D. 與負極相連的電極附近溶液中存在大量氫氧根離子
【答案】D
【解析】
根據電解水時正極產生的是氧氣；加入硫酸鈉溶液可以增加水的導電性；水分解產生氫氣和氧氣后水的質量變小；水通電負極得電子，氫氧根帶負電來進行分析判斷。
A、氣體a為氧氣，用燃著的木條檢驗氣體a，木條上燃燒的更旺，說法錯誤；故不符合題意；
B、硫酸鈉溶于水電離出鈉離子和硫酸根離子，可增強溶液的導電性，在此反應中硫酸鈉的作用是增加水的導電性，說法錯誤；故不符合題意；
C、電解過程中不斷的消耗水，水是硫酸鈉溶于的溶劑，反應結束后硫酸鈉溶液的溶質質量分數變大，說法錯誤；故不符合題意；
D、負極產生氫氣，水分子失去一個氫離子之后形成氫氧根，故與負極相連的電極附近溶液中存在大量氫氧根離子，說法正確；故符合題意；
故選D
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知某反應的微觀示意圖如下所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.反應前后各元素的化合價均不變B.反應前后原子的種類和個數不變
C.參加反應的甲和乙的質量比為1：4D.該反應涉及的物質中有兩種屬于氧化物
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）。
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中。
【學生板演】該反應的化學方程式 。
Ⅰ．定性探究
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【猜 想】針對疑問大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。你認為不合理的猜想是哪一種并說出理由 。
【繼續實驗】（1）丙組同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。
（2）為了驗證其余猜想，各組同學取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分別進行如下三組探究實驗。
實驗方案 | 測溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
實驗操作 |
|
|
|
實驗現象 | 試紙變色，比照比色卡，pH＜7 | 產生白色沉淀 | |
實驗結論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發現了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中明顯的一處錯誤是 ；
（2）實驗方案探究中也有一個是不合理的，不合理的原因是 。
II．定量探究
取上述【演示實驗】反應后燒杯中的溶液100 g，設計如下實驗：
計算反應后溶液中Na2SO4的質量分數是多少？（請列出計算過程）
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【題目】在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（廢料中電纜皮和其它雜質不參與化學反應也不溶于水）。某化學興趣小組的同學得知這一情況后，想回收利用含銅廢料，根據工業制備硫酸銅的流程做了如下實驗：
查閱資料：Cu+H2SO4+H2O2
CuSO4+2H2O
（1）將廢料粉碎的目的是_____；過濾操作中玻璃棒的作用：_____。
（2）濾液中硫酸銅的質量分數_____？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某白色固體由硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈣中的三種物質組成。為確定其成分，某同學設計并完成如下實驗。請把表格中的內容補充完整。
實驗操作 | 實驗現象 | 結論或解釋 | |
① | 取少量白色固體A于試管中，滴加足量稀鹽酸 | 有氣泡產生 固體有剩余 | 原白色固體中含有__（用化學式表示） |
② | 取少量無色溶液B于試管中，滴加足量稀鹽酸 | 有氣泡產生 | 原白色固體中含有碳酸鈉，生成氣體的化學方程式為___ |
③ | 取少量無色溶液B于試管中，先滴加酚酞試液，再加入____ | _ | 原白色固體中含有碳酸鈣 |
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【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業中有著廣泛的應用。某研究小組采用如圖實驗流程用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。
反應I中隨著SO2的增加，依次發生如下化學反應：
SO+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3
SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2O
SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3
（1）H2SO3的名稱為亞硫酸，則Na2SO3的名稱為_____。
（2）常用蒸發結晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲線是與題圖2中的_____（填A或B）物質的溶解度曲線相似。
（3）操作2得到的濾液中一定含有的溶質的化學式為_____。
（4）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數變化如圖2所示。則線1表示_____（填化學式，下同）的質量分數的變化情況，線2表示_____的質量分數的變化情況。
（5）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是將反應1中生成的 NaHSO3轉化為Na2SO3，則該化學反應方程式為_____。
（6）實驗后，將Na2SO3樣品放置在燒杯中，一段時間后，檢測發現樣品中出現Na2SO4雜質，且放置時間越長產生的Na2SO4越多，則Na2SO3樣品變質為Na2SO4的化學反應方程式為_____。
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【題目】下圖是初中化學中常見的實驗。
（1）A中現象：燒杯②中溶液變紅。請用分子的知識解釋“變紅”的原因____________。
（2）B中發生反應時現象為__________，集氣瓶底部有少量水，其作用是___________。
（3）C實驗完畢，集氣瓶內水面上升到一定高度后，不能繼續上升，這種現象說明氮氣具有_____的性質；若從燒杯中進入集氣瓶內水的體積明顯小于瓶內原空氣體積的
，可能存在的原因是__________（寫出一條即可）。
（4）用圖D所示裝置蒸發食鹽水時，玻璃棒的作用是______，當觀察到_____時，停止加熱。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖所示的實驗回答問題。
（1）甲中的化學方程式是______________。
（2）乙的目的是研究品紅分子在水中的運動速率與_______________的關系。
（3）丙是電解水實驗，反應的化學方程式為_______________；與電源正極相連的試管中產生的氣體是______________。
（4）丁是驗證質量守恒定律。其中紅磷燃燒的化學方程式為____________；充分反應并冷卻后，天平 仍保持平衡，從微觀的角度解釋其原因：_______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計的工業制備氫氧化鈉的流程如下圖。
資料:
，兩電極,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。
（1）實驗室進行蒸發操作時用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、玻璃棒和________，蒸發過程中用玻璃棒不斷攪動的目的是_________。
（2）Cl2可用于生產84消毒液(有效成分NaClO),反應原理為
,X的化學式為_______，反應前后氯元素的化合價共有________種。
（3）加熱濃縮過程中(沒有晶體析出),溶液中始終沒有發生改變的量是_________。
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