Question

【題目】在一次化學課外活動中，化學老師給小亮同學30gNaCl固體樣品（含有CuCl2雜質）要求所提供的試劑：一定質量分數的氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸各100g，通過實驗將CuCl2除去（不引進其他雜質）并測出其中所含氯化銅的質量分數，小亮同學通過思考并查閱有關溶解度數據以后，很快完成了老師交給他的任務，他的方法是：將30gNaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當加入的試劑質量為56g時，恰好完全反應，測得生成的沉淀為4.9g，請回答：

（1）該同學所選用的試劑是 ．

（2）該30gNaCl樣品中所含氯化銅的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

（3）當恰好完全反應時，所得溶液的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】（1）氫氧化鈉溶液；（2）22.5%．（3）16.1%

【解析】（1）氫氧化鈉與氯化鈉不反應，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，使用氫氧化鈉溶液可以在除去氯化銅的同時又得到主物質氯化鈉，可以達到實驗目的；若使用氫氧化鉀，氫氧化鉀與氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鉀，在除去氯化銅的同時又混入氯化鉀；若使用稀鹽酸，鹽酸與氯化銅不反應達不到實驗目的；

（2）設氯化銅的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y

CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓

135 117 98

x y 4.9g

= x=6.75g

= y=5.85g

×100%=22.5%

答：該NaCl樣品中CuCl2的質量分數是22.5%．

（3）所得溶液中溶質的質量分數=×100%≈16.1%

答：所得溶液中溶質的質量分數是16.1%．