Question

下列變化中所涉及到的物質都是初中化學常見的物質，已知A、B常溫下為液態，C、G為單質，醫療上用F來配制生理鹽水．試回答下列問題：
①A在一定條件下反應生成B和C；
②D與E反應生成F和B；
③C與G在不同條件下反應生成H或I；
④J和K分別與D反應都生成B、F和I，J中的組成元素比K多一種．
（1）寫出E的化學式

 

．
（2）D所屬物質類別

 

（填“酸、堿、鹽或氧化物”）；
（3）寫出A在一定條件下生成B和C的化學反應方程式

 

；
（4）④中的變化涉及到的基本反應類型有

 

．
（5）將等質量的J和K分別加入到足量的D溶液（質量分數都相同）中，比較反應產生I快慢，并說明理由

 

；

 

．

Answer 1

分析：C與G在不同條件下反應生成H或I，則C和G分別為碳或氧氣中的一種，H和I分別為一氧化碳或二氧化碳中的一種，A在一定條件下反應生成B和C，分解反應不會生成碳，則C不可能是碳，C為氧氣；A和B在常溫下均為液態，則A為過氧化氫；B為水；醫療上用F來配制生理鹽水，則F為氯化鈉；D和E反應生成F氯化鈉和B水，則D和E分別為鹽酸和氫氧化鈉中的一種或鹽酸與氧化鈉中的一種，J和K分別與D反應都生成B水、F氯化鈉和I，I不可能是一氧化碳，則I為二氧化碳；J和K與D發生的反應為碳酸鹽與酸發生的反應，又因D為鹽酸和氫氧化鈉中的一種，則D為鹽酸；E為氫氧化鈉或氧化鈉J和K為碳酸鹽，并且都含有鈉離子，則J和K分別為碳酸鈉和碳酸氫鈉中的一種，而J中的組成元素比K中多一種，則J為碳酸氫鈉；K為碳酸鈉．
（1）根據上述分析可知E物質的名稱，再根據化學式的寫法寫出E的化學式．
（2）根據酸、堿、鹽、氧化物的概念確定該物質所屬的類別．
（3）熟記常用的化學方程式．
（4）基本反應類型包括化合反應、分解反應、復分解反應、置換反應，根據該反應的特點判斷所屬的基本反應類型．
（5）從參加反應和生成的物質的分子個數進行分析．

解答：解：（1）根據上述分析可知E物質為氫氧化鈉或氧化鈉，其化學式為NaOH或Na₂O．故答案為：NaOH或Na₂O
（2）根據上述分析可知D物質為鹽酸，鹽酸電離時生成的陽離子全都是氫離子，屬于酸．故答案為：酸
（3）根據上述分析可知A為過氧化氫溶液，B為水，C為氧氣，過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣．故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（4）④發生的反應為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，水和二氧化碳是碳酸不穩定，在常溫下分解生成的．其反應物是兩種化合物，生成物是兩種化合物，且生成物是反應物相互交換成分得到的，因而屬于復分解反應．故答案為：復分解反應．
（5）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑      Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑可以看出每生成1個CO₂分子，NaHCO₃只需1個HCl分子，而Na₂CO₃需要2個HCl分子，由于遇到的鹽酸的量相同，所以導致自身被反應的快的是需要鹽酸少的，所以NaHCO₃比Na₂CO₃與鹽酸反應更容易產生CO₂．也就是碳酸氫鈉反應的快．故答案為：NaHCO₃比Na₂CO₃快      因NaHCO₃只需1個HCl分子，而Na₂CO₃需要2個HCl分子，由于遇到的鹽酸的量相同，所以導致自身被反應的快的是需要鹽酸少的，所以NaHCO₃比Na₂CO₃與鹽酸反應更容易產生CO₂．也就是碳酸氫鈉反應的快．

點評：碳酸鹽與酸發生的反應雖然生成物是三種，卻屬于復分解反應，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，雖然反應物是兩種化合物，生成物是兩種化合物，但反應物不是相互交換成分得到生成物，不屬于復分解反應．