Question

【題目】將碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物17 g放入燒杯中，加100 g水完全溶解，加入50 g稀鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量（CO2的溶解忽略不計），總質量為164．8 g。計算：所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果保留至0．1%）

Answer 1

【答案】10.6%

【解析】碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。生成的二氧化碳=17g+100g+50g-164.8g=2.2g 。利用化學方程式，根據物質反應的質量比即可計算出碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量。

設混合物中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y；

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 117 44

X y 2.2g

x=5.3g

y=5.85g

混合物中氯化鈉的質量=17g-5.3g=11.7g

溶液中氯化鈉的總質量=11.7g+5.85g=17.55g

所得溶液中溶質的質量分數= 10.6%

答：所得溶液中溶質的質量分數為10.6% 。