Question

根據(jù)所學(xué)金屬的有關(guān)性質(zhì)和圖示實(shí)驗(yàn)，回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)A中反應(yīng)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

，化學(xué)方程式為

 

．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，該反應(yīng)能夠發(fā)生說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）在實(shí)驗(yàn)C、D中，所用的鋅片質(zhì)量相等且均過量，所取的濃鹽酸和稀鹽酸的體積相等．
（Ⅰ）下圖是兩條分別在實(shí)驗(yàn)C、D中得到的物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化情況的曲線，

其中表示實(shí)驗(yàn)C燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化情況的曲線是

 

（填寫編號(hào)）．
（Ⅱ）請(qǐng)說(shuō)出在實(shí)驗(yàn)C、D中所獲曲線①、②的差異及其形成原因

 

 

 

．

Answer 1

分析：圖A、B主要從鐵的化學(xué)性質(zhì)來(lái)解答，鐵能在氧氣中燃燒，能與活動(dòng)性比鐵弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)．圖C、D要從鋅的性質(zhì)和酸的性質(zhì)來(lái)解答，反應(yīng)物的濃度決定反應(yīng)進(jìn)行的速度及程度．濃鹽酸中溶質(zhì)含量多，有揮發(fā)性．

解答：解：（1）鐵在氧氣中燃燒的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 火星四射，生成黑色固體，化學(xué)方程式為 3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄．
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鐵比銅活潑，所以鐵能置換出硫酸銅中的銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄
（3）（Ⅰ）鋅是等質(zhì)量的，濃鹽酸和稀鹽酸是等體積的，但濃鹽酸的密度大，所以質(zhì)量大，故 ①曲線表示鋅與濃鹽酸反應(yīng)．
（Ⅱ）曲線①②表示的質(zhì)量起點(diǎn)不同是因?yàn)榈润w積的濃鹽酸和稀鹽酸的質(zhì)量不同，曲線①改變幅度大主要是因?yàn)榕c濃鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大，放出的氫氣多，另外和濃鹽酸的揮發(fā)性也有關(guān)系．
答案：（1）火星四射，生成黑色固體  3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄
（2）CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄ 強(qiáng)
（3）（Ⅰ）①
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)C的起始總質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)D，因?yàn)闈恹}酸和稀鹽酸的體積相同，但密度濃鹽酸大于稀鹽酸，濃鹽酸的質(zhì)量大于稀鹽酸．實(shí)驗(yàn)C對(duì)應(yīng)的曲線質(zhì)量較實(shí)驗(yàn)D下降得多，因?yàn)榈润w積的濃鹽酸中的溶質(zhì)的含量大于稀鹽酸，所以與過量鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣濃鹽酸比稀鹽酸多，質(zhì)量減輕多；又因?yàn)闈恹}酸的揮發(fā)性比稀鹽酸強(qiáng)，反應(yīng)中由于揮發(fā)造成的質(zhì)量減少也比稀鹽酸大

點(diǎn)評(píng)：本題全面考查了金屬與氧氣，金屬與鹽溶液，金屬與酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，化學(xué)方程式，影響因素等方面的知識(shí)點(diǎn)．