Question

已知在相同條件下，氣體的分子數之比等于體積數之比．現有CO、O₂、CO₂的混合氣體10mL，點火爆炸后恢復到原來狀態，體積變成了8mL，通過氫氧化鈉溶液后，最后剩下的氣體體積為2mL（與原來狀態相同）．則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比是

1. A.
   2：2：1
2. B.
   5：1：3
3. C.
   1：3：5
4. D.
   3：1：1

Answer 1

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分析：爆炸是一氧化碳和氧氣在反應，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，最后氣體的體積是2mL，說明一氧化碳或者氧氣有剩余，因此分兩種情況進行分析討論．
解答：設參加反應的氧氣的體積是X，參加反應的一氧化碳的體積是Y．
2CO+O₂2CO₂△V
2 1 2 （1+2-2）
X Y （10mL-8mL）
═
得：X=4mL
═
得：Y=2mL
①如果剩余的2mL的氣體是氧氣，則氧氣的體積=（2mL+2mL）=4mL，一氧化碳的體積是4mL，二氧化碳的體積=10mL-4mL-4mL=2mL，∴一氧化碳、氧氣、二氧化碳的體積之比是4mL：4mL：2mL=2：2：1．
②如果剩余的2mL的氣體是一氧化碳，則氧氣的體積是2mL，一氧化碳的體積=4mL+2mL=6mL，二氧化碳的體積=10mL-2mL-6mL=2mL，∴一氧化碳、氧氣、二氧化碳的體積之比是6mL：2mL：2mL=3：1：1．
故選A、D．
點評：首先判斷出剩余的2mL的氣體是哪種氣體，然后分情況討論分析；學會利用體積的變化值做題的方法．