Question

實驗室用含有少量碳酸鎂雜質的塊狀碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳．通過長頸漏斗向放有塊狀碳酸鈣的大試管中加入足量的鹽酸，充分反應后，測得所得溶液的pH=3，經過一系列的操作，得到了純凈的氯化鈣晶體．問：

（1）所得溶液中的溶質有（寫化學式）

 

．
（2）從所得溶液中制取少量純凈的氯化鈣晶體，經過了下列幾項操作：①蒸發②過濾③加入適量X的溶液調節至pH④加入過量的氫氧化鈣溶液，則其中X的化學式是

 

．上述幾項操作全合理的順序是（填編號）

 

．
（3）上述過濾操作時需用到下列儀器中的（填編號）

 

．

Answer 1

分析：（1）根據題意，實驗室用含有少量碳酸鎂雜質的塊狀碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳，碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，充分反應后，測得所得溶液的pH=3，說明溶液顯酸性，溶液中含有氯化鈣、氯化鎂和鹽酸．
（2）從所得溶液中制取少量純凈的氯化鈣晶體，要除去氯化鎂，可利用氯化鎂能與過量氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，再加入適量的鹽酸調節至中性即可．
（3）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，根據過濾操作所需的儀器進行分析判斷．

解答：解：（1）實驗室用含有少量碳酸鎂雜質的塊狀碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳，碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，充分反應后，測得所得溶液的pH=3，說明溶液顯酸性，溶液中含有氯化鈣、氯化鎂和鹽酸，其化學式分別是CaCl₂、MgCl₂、HCl．
（2）從所得溶液中制取少量純凈的氯化鈣晶體，要除去氯化鎂，氯化鎂能與過量氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，再過濾除去氫氧化鎂，向濾液中
加入適量的鹽酸，以除去過量的氫氧化鈣溶液；最后進行蒸發即可；故X是鹽酸，其化學式為HCl．
（3）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器組成，需用到提供儀器中的BCFG．
故答案為：（1）CaCl₂、MgCl₂、HCl；（2）HCl；④②③①；（3）BCFG．

點評：本題難度不大，掌握酸的化學性質、過濾過濾操作的原理與所需的儀器等是正確解答本題的關鍵．