Question

【題目】市場上有一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產品，它能高效去除衣物上的頑固污漬。小明對這種產品產生了興趣，與小剛進行了如下探究。

（查閱資料）（1）“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO3 ·3H2O2），易溶于水且能與水反應生成一種堿性物質和一種強氧化性的物質；

（2）過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放出的“活性氧”有關，“活性氧”含量越高，去污能力越強。

（實驗1）小明向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產生大量氣泡，該氣體能使帶火星的

木條復燃，反應的化學方程式是___________。

（提出問題）實驗1反應后的溶液中溶質的成分是什么？

（做出猜想）根據過碳酸鈉和水的組成作出三種猜想。

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH

（實驗2）為證明猜想一是否正確，進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
小明取一定量溶液于試管中，向其中滴加CaCl2溶液	有白色沉淀	猜想一正確

小剛提出質疑，認為產生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是______。

（實驗3）為證明猜想二是否正確，進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
小剛取一定量溶液于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸	觀察到___	溶液中一定含有Na2CO3，猜想二不正確

Na2CO3與稀鹽酸反應的化學方程式是_____________。

（實驗4）為進一步確定溶液中是否含有NaOH，進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
向實驗1反應后的溶液中滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止，取上層清液，加入____	無明顯現象	證明溶液中無NaOH，猜想一正確。

該實驗中用CaCl2溶液而不能用石灰水，原因是___________。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ Ca(OH)2微溶于水，白色沉淀可能是Ca(OH)2 有氣泡產生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 酚酞溶液 石灰水與Na2CO3反應會生成NaOH，無法確定原溶液中是否含有NaOH

【解析】

小明向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產生大量氣泡，該氣體能使帶火星的木條復燃，說明產物中有氧氣，結合資料可知該反應的化學方程式是。由于 微溶于水，白色沉淀可能是。若溶液中一定含有Na2CO3，那么加入稀鹽酸，觀察到的現象時有氣泡產生；Na2CO3與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為。在排出了碳酸鈉的影響后，檢驗氫氧化鈉是否存在，可用酚酞溶液。實驗中用CaCl2溶液而不能用石灰水，原因是石灰水與Na2CO3反應會生成NaOH，無法確定原溶液中是否含有NaOH。

故答案：(1). (2). Ca(OH)2微溶于水，白色沉淀可能是Ca(OH)2 (3). 有氣泡產生 (4). (5). 酚酞溶液 (6). 石灰水與Na2CO3反應會生成NaOH，無法確定原溶液中是否含有NaOH