Question

研究物質的性質和變化是認識物質的重要手段．請根據反應事實寫出下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）細鐵絲在氧氣中燃燒    ；
（2）紅磷在空氣中燃燒    ；
（3）有水生成的化合反應    ；
（4）煅燒石灰石制生石灰和二氧化碳：    ；該反應是    （選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（5）常溫下實驗室制取氧氣    ；
（6）某些物質溶于水電離出自由移動的    而使溶液能導電．在氯化鈉溶液中存在的微粒是：    （填寫微粒符號），因為    的緣故，所以氯化鈉溶液不顯電性．

Answer 1

【答案】分析：只有熟悉質量守恒定律的兩個原則、化學方程式的書寫方法、化學變化中的能量變化、電離、溶液的導電性、溶液的電中性，才能得出本題正確的答案．
解答：解：（1）鐵與氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵．
該反應的化學方程式為：3Fe+2O₂Fe₃O₄．
（2）磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷．
該反應的化學方程式為：4P+5O₂2P₂O₅．
（3）氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水．
該反應生成了水，反應中由兩種物質反應生成一種物質，符合化合反應的概念．
該反應的化學方程式為：2H₂+O₂2H₂O．
（4）石灰石的主要成分是碳酸鈣，生石灰的主要成分是氧化鈣，碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑．
該反應過程中需要向反應提供熱量，因此該反應是吸熱反應．
（5）實驗室制取氧氣的原理中只有用過氧化氫制取氧氣是在常溫下進行的，該反應中，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣．
該反應的化學方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑．
（6）溶液能導電是因為物質溶于水時物質在水分子的作用下電離出了離子．
氯化鈉溶液中存在的離子是鈉離子和氯離子．1個鈉離子含有1個鈉原子且帶有1個單位的正電荷，鈉原子用鈉的元素符號Na表示，表示離子所帶電荷數的數字寫在元素符號的右上角，且數字在前，正負號在后，因此鈉離子的符號是Na^-；1個氯離子含有1個氯原子且帶有1個單位的負電荷，氯原子用氯的元素符號Cl表示，表示離子所帶電荷數的數字寫在元素符號的右上角，且數字在前，正負號在后，因此氯離子的符號是Cl^-．
由于氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子所帶的正、負電荷總數相等，因此氯化鈉溶液不顯電性．
故答案為：
（1）3Fe+2O₂Fe₃O₄
（2）4P+5O₂2P₂O₅
（3）2H₂+O₂2H₂O
（4）CaCO₃CaO+CO₂↑；放熱
（5）2H₂O₂2H₂O+O₂↑
（6）離子；Na⁺、Cl^-；溶液中各離子所帶的正、負電荷總數相等
點評：本題主要考查質量守恒定律的兩個原則、化學方程式的書寫方法、化學變化中的能量變化、電離、溶液的導電性、溶液的電中性，難度稍大．