Question

某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲從含少量泥沙、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)的粗鹽中得到精鹽，設(shè)計(jì)了如下方案：
方案l：溶解→過濾→加入過量Na₂CO₃→過濾→加入適量HCl，調(diào)節(jié)pH→蒸發(fā)
方案2：溶解→過濾→加入過量NaOH→加入過量Na₂CO₃→過濾→加入適量HCl，調(diào)節(jié)pH→蒸發(fā)
方案3：溶解→過濾→加入過量石灰乳→加入過量Na₂CO₃→過濾→加入適量HCl，調(diào)節(jié)pH→蒸發(fā)
相關(guān)信息
信息一：石灰乳中含有較多未溶解的Ca（OH）₂
信息二：部分物質(zhì)溶解性：MgCO₃微溶、CaCO₃難溶、Mg（OH）₂難溶、Ca（OH）₂微溶
信息三：部分化學(xué)試劑的市場價(jià)格

試劑	NaOH	Ca（OH）2
價(jià)格（元?t-1）	2305.00	1200.00

請(qǐng)根據(jù)題目要求及以上信息，回答下列問題：
（1）上述每個(gè)方案都設(shè)計(jì)了兩次過濾，第一次過濾的作用是______；每個(gè)方案中都設(shè)計(jì)要調(diào)節(jié)pH，其值為______．
（2）通過分析，活動(dòng)小組的同學(xué)認(rèn)為上述方案3設(shè)計(jì)是最合理的．那么方案3優(yōu)于方案2的理由是______，
方案l的不足之處是______．
方案3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；______．（寫出其中兩個(gè)）
（3）方案3中選用石灰乳而不選用澄清石灰水的原因是______．
A．澄清石灰水中含Ca（OH）₂較少，石灰乳中含Ca（OH）₂較多
B．澄清石灰水中Ca（OH）₂的濃度較小，選用澄清石灰水稀釋了原溶液，使蒸發(fā)時(shí)間延長
C．石灰乳中溶解了的Ca（OH）₂不斷參與反應(yīng)，未溶解的Ca（OH）₂不會(huì)溶解補(bǔ)充
D．石灰乳中溶解了的Ca（OH）₂不斷參與反應(yīng)，未溶解的Ca（OH）₂不斷溶解補(bǔ)充．

Answer 1

（1）泥沙不溶于水，過濾是除去不溶于水的雜質(zhì)，所以第一次過濾的作用是除去泥沙，過量的碳酸鈉溶液顯堿性，加入鹽酸，調(diào)節(jié)pH=7，這樣把多余的碳酸鈉除掉；
（2）氫氧化鈣的價(jià)格比氫氧化鈉便宜，而方案l中生成的MgCO₃的微溶于水，所以上述方案3設(shè)計(jì)是最合理的；方案3中加入石灰乳，和氯化鎂反應(yīng)氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；在加入過量過量碳酸鈉會(huì)和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，和過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；加入適量鹽酸，目的是除去碳酸鈉和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）石灰乳是氫氧化鈣的過飽和溶液，方案3中選用石灰乳而不選用澄清石灰水的原因是澄清石灰水中含Ca（OH）₂較少，石灰乳中含Ca（OH）₂較多；澄清石灰水中Ca（OH）₂的濃度較小，選用澄清石灰水稀釋了原溶液，使蒸發(fā)時(shí)間延長；石灰乳中溶解了的Ca（OH）₂不斷參與反應(yīng)，未溶解的Ca（OH）₂不斷溶解補(bǔ)充．
故答案為：（1）除去泥沙，7；
（2）方案3中選用的原料Ca（OH）₂經(jīng)濟(jì)廉價(jià)，方案l中對(duì)MgCO₃的微溶考慮不充分，將使MgCl₂不能很好的被除去（或MgCl₂不能很好的被除去）；
MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；HCl+NaOH═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（任寫兩個(gè)即可）；
（3）A、B、D．