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取一定質量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合物完全溶于水中，得到51 g溶液，再向溶液中滴加石灰水，產生沉淀的質量與加入石灰水的質量關系如圖所示。若氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中鈉元素的質量為0.92 g。試計算：

⑴混合物中氫氧化鈉的質量。

⑵恰好反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

解：⑴設混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y

Na₂CO₃+ Ca(OH)₂ CaCO₃↓+ 2NaOH

　 106　　　　　　　　　 100　　　 80

x 　　　　　　　　　 1 g　　　 y

x=1.06 g　　　　　 y=0.8 g

1.06 g碳酸鈉中鈉元素的質量：1.06 g×= 0.46 g

混合物中氫氧化鈉的質量：(0.92 g －0.46 g) ÷= 0.8 g

⑵所得溶液中氫氧化鈉的質量分數：

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

36、某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了反應，設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發現了一個意外現象：NaOH溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組同學對這種意外現象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是NaOH溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的NaOH溶液加熱，并在液面上方
滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是

排除氧氣對實驗的干擾

．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發現溶液也呈現紅色，由此可得出以下兩點結論：
結論1：說明Na₂CO₃溶液呈

堿

性；
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當NaOH溶液溶質質量分數很大時，就會出現上述意外現象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液溶質質量分數過大．
①實驗方法

取一定質量的氫氧化鈉于試管中，滴入酚酞溶液

，②觀察到的現象

溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了

．
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應．
該組同學將不同溶質質量分數的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表）．