Question

用CO還原赤鐵礦樣品（主要成分是Fe₂O₃，還有不參加反應的雜質）18克，使原混合物反應中放出的全部CO₂跟足量的澄清石灰水反應，生成白色沉淀27克，則樣品中Fe₂O₃的百分率為

1. A.
   78.3%
2. B.
   89.2%
3. C.
   70%
4. D.
   80%

Answer 1

D
分析：本題涉及兩個化學反應方程式：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂ 和 CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，二者之間可通過二氧化碳相聯系，根據后一個方程式27g白色沉淀，即生成27g碳酸鈣的質量可以求出二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量，利用前一個方程式可求出氧化鐵的質量，進一步可求出樣品中Fe₂O₃的質量分數．
解答：設生成27g碳酸鈣需要二氧化碳的質量為x．
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44 100
x 27g

x=11.88g
設生成11.88g二氧化碳需要Fe₂O₃的質量為y．
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
160 132
y 11.88g

y=14.4g
赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數為：×100%=80%
答：赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量分數為80%．
故選：D．
點評：本題考查有關化學反應方程式的計算，在計算時一定要找準相關量之間的對應關系．