Question

【題目】為了測定某銅鋅合金（即銅和鋅的混合物）中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：

	合金質量（g）	稀硫酸質量（g）	產生氫氣質量（g）
第一次	25	100	0.4
第二次	25	200	0.4
第三次	50	100	0.4

求：（1）該合金中鋅的質量分數；

（2）稀硫酸中酸和水的質量之比約為________．

Answer 1

【答案】（1）52％．

（2）1︰4

【解析】“第一次”實驗與“第二次”實驗比較，合金質量均為25g，增加稀硫酸的質量時，產生氫氣的質量仍為0.4g，表明“第二次”實驗中硫酸過量，而合金中的鋅全部反應；從“第三次”實驗數據來看，合金質量為50g，若稀硫酸足量，應產生氫氣0.8g，而實際只產生0.4g氫氣，表明此時合金過量，而硫酸反應完全．可見合金質量為25g，稀硫酸質量為100g時，鋅與硫酸恰好完全反應．

（1）解：由題意可知25g合金和足量的稀硫酸完全反應產生氫氣的質量為0.4g，設25g合金中含鋅的質量為x．

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 2

x 0.4g

x＝13g

故該合金中鋅的質量分數為

答：銅鋅合金中鋅的質量分數為52％．

（2）1︰4