Question

（8分）廚房中有一包無標識的白色粉末，經初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種。小明對白色粉末的成分進行了探究。
[查閱資料]碳酸鈉俗稱       、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于      （選填“酸”、“堿”、“鹽”)，都能溶于水，且水溶液都呈堿性。
[實驗探究]小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究。

實驗步驟	實驗內容	實驗現象	實驗結論
1	取少量溶液，滴加無色酚酞溶液	溶液變紅色	白色粉末肯定不是
2	取少量溶液，滴加稀鹽酸
3	取少量溶液，滴加澄清石灰水	產生白色沉淀

（1）請完成表中空格。
（2）實驗步驟2中可能發生反應的化學方程式為          (寫出一個即可)。實驗步驟3中白色沉淀的成分是                 （填寫化學式）。
[實驗反思]小明實驗后發現上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成。經老師指導后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現象，則該白色粉末是         。

Answer 1

、[查閱資料]純堿    鹽
[實驗探究]（1）實驗結論：NaCl(或氯化鈉) ;實驗現象：有氣泡產生 ;（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑   NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑   CaCO₃ [實驗反思]NaHCO₃（或碳酸氫鈉）

 
試題分析：[查閱資料]碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于根據其陰陽離子的構成，可知屬于鹽類，都能溶于水，且水溶液都呈堿性；[實驗探究]（1）步驟一取少量溶液，滴加無色酚酞溶液，，溶液變紅色，說明誰溶液顯堿性，證明白色粉末肯定不是氯化鈉，因為氯化鈉的水溶液顯中性；步驟二取少量溶液，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，（2）實驗步驟2中可能發生反應的化學方程式為（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑   NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；實驗步驟3中白色沉淀的成分是碳酸鈣，證明溶液中有碳酸根離子；[實驗反思]小明實驗后發現上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成。經老師指導后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現象，則該白色粉末是碳酸氫鈉，因為碳酸氫根離子不能與鈣離子形成沉淀。