Question

創新利用CO₂，倡導低碳生活，發展低碳經濟已成為一種環保時尚。

（1）“低碳城市”的建設減少了二氧化碳氣體的排放，能減緩　        　的程度。
（2）2014年青奧會即將在南京舉行，為了控制汽車尾氣給空氣造成的污染，南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．圖1中公交車使用的燃料主要成分是天然氣，其完全燃燒的化學方程式為　                                                  　。
（3）近來有科學家提出利用“碳捕捉技術”來降低工業生產中二氧化碳的排放量，“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO₂分離出來進行儲存和利用，常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如圖2所示（部分條件及物質未標出）。
①捕捉室中發生反應的化學方程式為　                                       　。
②把CaO放入反應分離室中與H₂O反應，該反應的化學方程式為　                      　；利用此反應，氧化鈣可用作食品　        　劑。
③“反應分離”中，得到固體物質的基本操作是　          　，該固體是碳酸鈣。
④整個過程中，可以循環利用的物質有　                              　。
（4）稱取某純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖3所示。

工業純堿標準：（Na2CO3%≥）
優等品	一等品	合格品
99.2%	98.8%	98.0%

請通過計算并結合圖表回答：
①反應生成CO₂的質量為　             　g。
②判斷此純堿樣品的等級。
計算過程：

Answer 1

（1）溫室效應 （2）CH₄+2O₂CO₂+2H₂O （3）①CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；②CaO+H₂O═Ca(OH)₂；干燥；③過濾；④CaO、NaOH （4）①8.8 ②合格

試題分析：（1）二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，所以“低碳城市”的建設減少了二氧化碳氣體的排放，能減緩溫室效應的程度，故答案為：溫室效應。
（2）天然氣的主要成分是甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，反應化學方程式是：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，故答案為：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O。
（3）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，配平即可；CaO和水反應生成氫氧化鈣，因此氧化鈣可以做干燥劑；固體與液體分開用過濾；整個過程中，可以循環利用的物質有氧化鈣和氫氧化鈉；
故答案為：①CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；②CaO+H₂O═Ca（OH）₂；干燥；③過濾；④CaO、NaOH。
（4）利用質量守恒定律計算出二氧化碳的質量，再根據化學方程式計算出碳酸鈉的質量分數，確定其等級。從坐標讀出燒杯總質量的變化為：172.5﹣163.7＝8.8g 是生成二氧化碳的質量。
設產生8.8克二氧化碳需碳酸鈉的質量X
Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                      8.8g
106:44＝x:8.8g
解得x＝21.2g
×100%＝98.6%
因：98.0%＜98.6%＜98.8%
所以此樣品為合格品。