Question

5．現有一包白色粉末，可能是食鹽，純堿或干燥劑（主要成分生石灰）中的一種或幾種物質組成，為了研究白色粉末的組成，進行了如下實驗：
（1）將部分粉末放入燒杯中，加適量水充分攪拌后，得澄清溶液，溶液溫度升高，滴加酚酞試液，溶液變紅，得出：粉末中一定含有干燥劑（或生石灰）；
（2）向（1）中澄清溶液滴加過量稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，發現有白色沉淀生成，請你寫出該反應的化學方程式NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 生石灰是氧化鈣的俗稱，能和水反應生成氫氧化鈣，同時放出熱量，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
氯化鈉能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，氯化銀不溶于稀硝酸．

解答 解：（1）將部分粉末放入燒杯中，加適量水充分攪拌后，得澄清溶液，溶液溫度升高，滴加酚酞試液，溶液變紅，說明粉末中一定含有干燥劑，一定不含有碳酸鈉．
故填：干燥劑（或生石灰）．
（2）向（1）中澄清溶液滴加過量稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，發現有白色沉淀生成，說明溶液中含有氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
故填：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．