Question

某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質和不溶性的泥沙．常溫下，將140g該粗鹽樣品溶解于水中，過濾得到不足3g泥沙和1000g溶液．取出500g溶液進行測定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g．則原粗鹽中氯化鈉的質量分數約為（ ）
A．83.6%
B．86.3%
C．88.1%
D．91.6%

Answer 1

【答案】分析：利用化合物的質量=元素質量÷化合物中該元素的質量分數，由鎂元素、鈣元素的質量計算出氯化鎂和氯化鈣的質量；再利用氯化鎂、氯化鈣兩化合物的質量計算其中氯元素的質量；
然后利用測定出氯元素的總質量減去氯化鎂、氯化鈣中氯元素質量可求得氯化鈉中氯元素質量，再利用元素質量與化合物質量的關系式，計算出氯化鈉的質量；
最后，利用所計算氯化鈉質量的2倍與140g粗鹽的比，求得粗鹽中氯化鈉的質量分數．
解答：解：500g溶液中含氯化鎂的質量=1.2g÷×100%=4.75g，則氯化鎂中氯元素的質量=4.75g-1.2g=3.55g
500g溶液中含氯化鈣的質量=2g÷×100%=5.55g，則氯化鈣中氯元素的質量=5.55g-2g=3.55g
500g溶液中氯化鈉所含氯元素的質量=42.6g-3.55g-3.55g=35.5g，則溶液中氯化鈉的質量=35.5g÷×100%=58.5g
則1000g溶液中氯化鈉的質量=58.5g×2=117g
所以，原粗鹽中氯化鈉的質量分數=×100%≈83.6%

故選A．
點評：在解答本題時，由于泥沙質量不能準確確定，因此，不能根據粗鹽質量減去泥沙、氯化鈣、氯化鎂的方法求得氯化鈉的質量．