Question

【題目】工業生產的純堿產品中往往含有少量的氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過實驗來測定甲、乙兩個品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。他們設計了如下的實驗方案：

（方案一）沉淀分析法

(1)第一組同學采用如上圖所示的沉淀法對甲品牌純堿樣品進行測定；該方案中確定氯化鈣溶液是否過量的方法是____________________。

(2)請根據上圖所示的實驗過程和提供的數據，計算甲品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是______？（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）

（方案二）鹽酸滴定法

(3)第二組同學采用如上圖所示的鹽酸滴定法對乙品牌純堿樣品進行測定；用已知溶質質量分數的鹽酸滴加到一定質量的混合物中，根據消耗鹽酸的量來測定碳酸鈉的含量，在實驗過程中判斷所滴加的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應的方法是_____________。

(4)請根據上圖所示的實驗過程和提供的數據，計算乙品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是_________ （只寫出計算結果）。

（方案三）氣體分析法

(5)還有同學用設計的右圖裝置進行測定CO2質量（堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。同學們指出該裝置會導致實驗結果偏大，請分析導致結果偏大的可能原因是________（選填序號）。

A.發生裝置內殘留的二氧化碳氣體不能全部排到球形干燥管內

B.產生的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，同時被堿石灰吸收

C.干燥管與空氣相通，堿石灰即吸收發生裝置產生的二氧化碳氣體中混有的水蒸氣，又吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣

D.發生裝置漏氣，產生的二氧化碳氣體從膠塞處逸出

Answer 1

【答案】溶液靜置，向上層清液中繼續滴加CaCl2溶液，若無沉淀說明CaCl2溶液已過量； 70.7% 加鹽酸到不再生成氣泡為止 53% BC

【解析】

（1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。判斷是否過量，主要看溶液中是否還有CO32-，因此將溶液靜置，向上層清液中繼續滴加CaCl2溶液，若無沉淀說明CaCl2溶液已過量；

（2）設：甲品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是x。

x=70.7%；

（3）鹽酸滴加到溶液中會與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣泡這一現象非常明顯。在實驗過程中判斷所滴加的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應的方法是加鹽酸到不再生成氣泡為止；

（4）設：參加反應的Na2CO3的質量為y。

x=5.3g；

所以Na2CO3的質量分數為=；

（5）A 發生裝置內殘留的二氧化碳氣體不能全部排到球形干燥管內，導致實驗結果偏小，故錯誤；

B 產生的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，同時被堿石灰吸收，導致實驗結果偏大，故正確；

C 干燥管與空氣相通，堿石灰即吸收發生裝置產生的二氧化碳氣體中混有的水蒸氣，又吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，導致實驗結果偏大，故正確；

D 發生裝置漏氣，產生的二氧化碳氣體從膠塞處逸出，二氧化碳不能全部被吸收，導致實驗結果偏小，故錯誤。故選BC。