Question

【題目】物質X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為X+3O2 RO2+2SO2 ， 測得RO2和SO2的質量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（ ）
A.參加反應的X的質量為4.3g
B.X的相對分子質量為76
C.X中含有R元素、S元素和O元素
D.產物為氣態時都是空氣污染物

Answer 1

【答案】B
【解析】A、根據X+3O2 RO2+2SO2和質量守恒定律，參加反應的X的質量=（2.2g+6.4g）﹣4.8g=3.8g≠4.3g；故A不正確，A不符合題意；
B、反應中X、O2、RO2、SO2四種物質的質量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用參加反應的3個O2分子的相對分子質量為96，可計算出X的相對分子質量為76；故B正確，B符合題意；
C、根據反應的化學方程式可得知，反應生成物的分子中共含有6個O原子，而反應物的3個O2中含有6個O原子，因此，X物質中不含O元素；故C不正確，C不符合題意；
D、根據B的分析，產物為氣態時為二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空氣污染物，而二氧化碳不是；故D不正確，D不符合題意；
故答案為：B。
根據質量守恒定律來分析，根據化學方程式進行計算來解答。