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如圖所示是某一變化過程的微觀示意圖，請回答下列問題：
（1）水分子中氧元素和氫元素的質量比為．
（2）請寫出上述變化中發生化學反應的化學方程式，標出反應物中氧元素的化合價，該化學反應中不發生改變的微觀粒子是（選填“原子”或“分子”），上述過程中的MnO₂用作劑．
（3）上述化學反應中的反應物可以和Fe（OH）₂發生化合反應，嘗試書寫該化合反應的化學方程式．

解：（1）水分子中氧元素和氫元素的質量比為：16：1×2=8：1，故填：8：1；
（2）據圖可知，該反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣的反應，在過氧化氫中，氫元素是+1價，設氧元素的化合價為x，則有（+1）×2+2x=0，解得x=-1，在化學變化中，原子是最小的微粒，故填：2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑， $\text{[math]}$ ，催化劑，原子；
（3）過氧化氫能與氫氧化亞鐵反應生成氫氧化鐵，故填：H₂O₂+2Fe（OH）₂=2Fe（OH）₃．
分析：根據已有的知識進行分析，化學式中各元素的質量比是相對原子質量與原子個數的乘積之比，化合價書寫在元素符號的正上方，且正負號在前，數字在后；化學變化中的最小微粒是原子，根據化學方程式的書寫方法進行書寫即可．
點評：本題為化學反應的微觀模型表示，完成此題，關鍵是根據圖示得出有關反應的化學方程式，然后根據已有的知識進行．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

22、有的化學反應伴隨明顯現象，有的化學反應則沒有明顯現象．某興趣小組同學為證明NaOH與稀鹽酸能發生化學反應，從不同角度設計了如下方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸并不斷振蕩，同時測定溶液的pH，若測得溶液的pH

（填序號），則證明NaOH與稀鹽酸發生了化學反應．
a．逐漸增大并≥7 b．逐漸減小并≤7 c．始終不變并等于7
方案二：化學反應通常伴隨能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷是否發生了反應．某同學在不使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置進行實驗，觀察到紅墨水向右移動．有的同學提出，該現象不足以證明NaOH與稀鹽酸發生了化學反應，他的理由是：①

氫氧化鈉固體溶于水放熱使氣體體積膨脹

；②

稀鹽酸進入燒瓶占據了一定體積

．

方案三：向NaOH溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，若紅色消失，則證明NaOH與稀鹽酸發生了化學反應．實驗中，同學們發現了一個意外現象：
向NaOH溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，片刻，紅色消失．同學們對此進行了探究．

（1）在驗證猜想①的實驗中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是

防止氫氧化鈉溶液中溶有氧氣

．
（2）該小組同學通過查閱資料得知：當選用溶質的質量分數大于10%的氫氧化鈉溶液時，就會出現上述意外現象．請你設計實驗證明：上述方案中紅色消失是NaOH溶液中溶質的質量分數過大所致．你的實驗方案是

取少量原氫氧化鈉溶液于試管中，加入適量水稀釋，滴入無色酚酞試液，一段時間后，若紅色不消失，則證明紅色消失是氫氧化鈉溶質的質量分數過大所致

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

物質之間發生化學反應時，常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：現在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配置的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是

除去溶液中少量氧氣；隔絕氧氣

．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發現溶液也呈現紅色，由此可得出以下兩點結論：
結論1：說明Na₂CO₃溶液呈

堿

性；
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現上述意外現象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
①實驗方法

取上述NaOH溶液加水稀釋，加入酚酞溶液

②觀察到的現象

出現紅色且不褪去

方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t℃（如表）

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=

．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示的裝置完成了實驗．則該同學根據

U形管中左邊液面下降

判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組在做Al和CuSO₄溶液反應實驗時，小明將Al絲插入到盛有CuSO₄溶液的試管中，發現無明顯現象，他非常困惑．小芳告述了他，這是因為

鋁絲的表面有致密的氧化膜，阻止了鋁和硫酸銅的反應

，并告述了他處理的方法．他按照小芳告述的方法重新做了該實驗，但他發現Al絲表面有紅色物質析出的同時有氣泡產生．這一現象激發了同學們的探究欲望，產生的氣體是什么呢？
[提出猜想]該氣體可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種．
同學們猜想該氣體可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種．你認為他們提出該猜想的依據是

質量守恒定律

．
[查閱資料]SO₂的性質與CO₂相似．
[設計方案]同學們為驗證自己的猜想，設計了如下方案：
（1）小明認為若是O₂，則檢驗方法是

將帶火星的木條伸到試管中（木條不復燃，則不是氧氣）

．
（2）小芳認為若是SO₂，則只需將產生的氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量在通氣前后洗氣瓶的質量，即可驗證．
（3）小組同學合作設計了如圖所示裝置，排除和驗證猜想的氣體．

如果產生的是O₂和H₂的混合氣體，你認為該方案存在的安全隱患是

點燃（或加熱）氫氣和氧氣的混合氣體，則可能發生爆炸

．為確保安全，他們根據所學知識進行實驗．實驗證明可用上述裝置進行實驗．
[實驗探究]小組同學首先稱量裝置甲的質量，再將收集的氣體從A通入，過一會兒后點燃乙處的酒精燈；一段時間后，發現表面含有CuO的銅絲網變為光亮的紅色；停止加熱再停止通氣體，再次稱量裝置甲的質量，發現質量無變化．B瓶中所裝試劑為

濃硫酸

．
[實驗結論]Al絲插入到CuSO₄溶液時，產生的氣體是

氫氣

．
[實驗反思]（1）不用稱量裝置甲的質量，如何判斷SO₂與NaOH溶液發生了反應呢？小紅設計了如圖所示的裝置進行實驗，發現試管內液面上升，于是他得出SO₂與NaOH溶液發生了反應．小華認為這一方案不嚴謹，不足以說明SO₂與NaOH溶液確實發生了反應．

他的理由是

SO₂能溶于水，NaOH溶液中含有水，SO₂的減少，是SO₂溶于水，還是與NaOH反應，該實驗無法說明．

．要得到科學嚴謹的結論，小華思考后，仍用該裝置，補充了一個實驗來回答，這個實驗是：

取一只相同的試管，收集滿SO₂后，倒插入盛水的燒杯中，比較試管中液面上升的高度，即可判斷

．小華采用的是

對比

實驗法．這一方法是我們學習化學的一個重要方法．
（2）通過上述實驗，該小組同學得出CuSO₄溶液中可能含有的物質是

硫酸

．實驗后，他們請教實驗老師，老師告訴他們：在配制CuSO₄溶液時，為防止溶液渾濁，在溶液中加了少量該物質．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?豐臺區二模）某地在對下水管道清淤的過程中有環衛工人不慎被管道中的毒氣熏倒，這一消息引起化學興趣小組同學的思考．

[提出問題]下水管道中的毒氣有什么成分？
[查閱資料]
I．排污管道中的大部分有機物在一定條件下發酵會產生CO、CO₂、H₂S、CH₄等．
Ⅱ．CuSO₄溶液能吸收H₂S氣體，并反應生成黑色沉淀．
[提出猜想]小組同學對排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S；
猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄；
猜想4：有

CO₂、H₂S、CH₄

；
猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄．
[實驗方案]小組同學共同設計了如圖所示的裝置并進行探究（夾持儀器已省略）．
[問題討論]
（1）如果A裝置沒有明顯變化，則猜想

成立；如果B裝置沒有明顯變化，則猜想

成立．
（2）裝置C中NaOH溶液的作用是

吸收CO₂

；若要進一步驗證氣體燃燒后的產物，操作是：迅速把燒杯倒過來，向燒杯內入

澄清的石灰水

，振蕩．
（3）要驗證氣體中是否有CH₄，某同學認為圖示裝置有不足之處，需要在裝置C與D之間加一個

干燥

裝置．改進后，若氣體燃燒，且D裝置內壁出現

水霧

，則證明氣體中一定含有CH₄．
（4）在驗證過氣體中含有CH₄后，為了進一步確定氣體中是否含有CO，可以通過應用質量守恒分析元素組成的方法．將燃燒產物依次通過裝置E和F，完成表格：

	實驗操作	需要測定的數據
反應前	裝置E和F中依次盛有濃H₂SO₄（或無水CuSO₄）濃H₂SO₄（或無水CuSO₄）、 NaOH溶液 NaOH溶液．	分別稱量吸收燃燒產物前裝置E和F的質量分別稱量吸收燃燒產物前裝置E和F的質量．
反應后	將裝置E和F從整套裝置中拆卸下來．	分別稱量吸收燃燒產物后裝置E和F的質量．

數據處理及結論：如果燃燒產物中H₂O、CO₂的質量比小于

9：11

，則氣體中含有CO．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學研究性學習小組在學習了“空氣中氧氣含量測定”的基礎上，改進了教材中的實驗，設計出了如圖所示的實驗裝置．實驗步驟如下：
①如圖所示，連接儀器，檢查裝置的氣密性．發現裝置的氣密性良好．
②在集氣瓶里裝進適量a 體積的水，燃燒匙里放一塊白磷（其著火點是40℃），并在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，按圖示裝置把集氣瓶中的空氣密封起來，把長導管的另一端放入盛有足量水的燒杯中．（注：集氣瓶內的長導管已伸到了瓶底）
③用力把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒，產生大量白煙，同時放出大量的熱．（注：白磷與紅磷燃燒的產物相同）
④待白磷燃燒熄滅后，稍加振蕩，白煙消失．
⑤待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積是b，整個集氣瓶的體積是c．
⑥根據a、b、c三個數據，計算出空氣中氧氣的體積分數．
根據以上信息，回答下列問題．
（1）在白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內水面的變化情況是

先下降后上升

．
（2）若實驗非常成功，請寫出a、b、c三個數據應滿足的一個等式關系式：

b-a

c-a

b-a

c-a

．
（3）組內成員小葛為了證明實驗完成后的集氣瓶內是否還有氧氣剩余，他沒有利用其它的儀器和藥品，仍是利用了上述實驗涉及的儀器和藥品，設計了一個實驗，最后得出了瓶內一定沒有氧氣剩余的結論．你知道他是如何實驗的嗎？寫出簡要的實驗步驟和實驗現象．

實驗步驟	實驗現象

（4）組內成員小張對“實驗前集氣瓶里要裝進適量a 體積的水”非常不理解．咨詢了組長小明之后，他終于明白“a 體積的水”的作用，其一是為了加快⑤步驟中集氣瓶的冷卻速度；其二則主要是

形成液封，防止實驗過程中集氣瓶內的氣體從長導管中向外逸散而影響實驗結果

．
（5）組內成員小杭性格好動，無意間他發現向⑤步驟集氣瓶內的水中滴加幾滴紫色石蕊試液，水會變紅．這一現象使組內成員積極地展開了討論，成員小葛是由于二氧化碳溶于水，使溶液顯酸性而導致的，但小明馬上作出反對，原因是空氣中二氧化碳的含量極少，而實驗過程中又沒有產生二氧化碳，短時間內不可能會使溶液顯酸性．你認為誰的觀點正確？

小明

．若你認為小明的觀點正確，那么請你對“變紅”現象提出大膽地猜想：

白煙（五氧化二磷固體）溶于水中形成了酸性物質

．（若你認為小葛的觀點正確，此空不填）
（6）在上述實驗中，下列操作的實施和實驗現象的出現，會導致實驗最后產生的實際值大于理論值的是

A．裝置氣密性不好 B．實驗前集氣瓶里沒有裝a 體積的水
C．集氣瓶沒有冷卻到室溫 D．用紅磷代替白磷（紅磷的著火點在240℃左右）

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