Question

乙醇是以高粱、玉米、薯類等為原料，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制得，屬于可再生能源．
在汽油中加入適量乙醇作為汽油燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染．2001年4月2日國(guó)家技術(shù)監(jiān)督局發(fā)布《車用乙醇汽油》國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，并于同年4月15日開(kāi)始實(shí)施．乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒時(shí)生成CO₂和H₂0．如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還生成CO．現(xiàn)用以上裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確證乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO₂和H₂0．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確證產(chǎn)物中有H₂0的現(xiàn)象是無(wú)水CuS0₄變藍(lán)；能確證產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是

 

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到裝置B中石灰水變渾濁，D中石灰水無(wú)變化．B裝置的作用是

 

；C裝置的作用是

 

；D裝置的作用是

 

．
（3）若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO₂的總質(zhì)量為25.2g，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為2：5，則參加化學(xué)反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為

 

，反應(yīng)產(chǎn)物中H₂O的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

分析：（1）白色的硫酸銅粉末是檢驗(yàn)水的試劑，因其遇水變藍(lán)，裝置D中因?yàn)槲从龅蕉�氧化碳不變渾濁，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)會(huì)生成銅與二氧化碳；
（2）B裝置檢驗(yàn)C0₂的存在，C裝置吸收CO₂，D裝置證明C0₂已被除盡；
（3）根據(jù)化學(xué)變化前后元素種類和質(zhì)量不變，乙醇燃燒生成物二氧化碳、一氧化碳中碳元素質(zhì)量總和即乙醇中碳元素質(zhì)量，由乙醇中碳元素的質(zhì)量計(jì)算出乙醇的質(zhì)量，由乙醇中C、H元素質(zhì)量比計(jì)算出H元素質(zhì)量，由H元素質(zhì)量計(jì)算生成水的質(zhì)量．

解答：解：（1）一氧化碳它會(huì)和氧化銅反應(yīng)生成銅并產(chǎn)生二氧化碳，為進(jìn)一步證明是一氧化碳參與，故在反應(yīng)后用澄清石灰水驗(yàn)證這一反應(yīng)生成了二氧化碳；
（2）B裝置是檢驗(yàn)二氧化碳是否存在，C裝置的作用是吸收乙醇燃燒產(chǎn)物中的CO₂，故D裝置在經(jīng)過(guò)BC兩個(gè)裝置的情況下，進(jìn)一步證明通入的氣體中是否還有二氧化碳的存在；
（3）CO和CO₂的總質(zhì)量為25.2g，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為2：5，
碳元素質(zhì)量=25.2g×

2

2+5

=7.2g
參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量=碳元素的質(zhì)量÷

碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量×碳原子個(gè)數(shù)

乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量

=7.2g÷

12×2

46

=13.8g；
乙醇中C、H元素質(zhì)量比=24：6=4：1，則乙醇中H元素質(zhì)量=

7.2g

4

=1.8g
乙醇燃燒生成水的質(zhì)量=1.8g ÷

2

18

×100%=16.2g
故答案為：
（1）裝置E中黑色粉末變成亮紅色；裝置F中石灰水變渾濁；
（2）檢驗(yàn)C0₂的存在；吸收CO₂；證明C0₂已被除盡；
（3）13.8 g；16.2 g．

點(diǎn)評(píng)：可燃物在氧氣充足時(shí)完全燃燒，其中C元素生成二氧化碳、H元素生成水；在氧氣不足時(shí)不完全燃燒，可燃物中的C元素就可能生成二氧化碳或一氧化碳．