Question

在研討酸、堿、鹽相互間反應關系時，甲、乙兩組同學利用碳酸鈉溶液按照以下步驟完成實驗(假設每步反應都完全)。

第一步：向碳酸鈉溶液中加試劑X，過濾，得白色沉淀；

第二步：向該沉淀中加試劑Y，沉淀全部溶解，生成氣體，得無色溶液；

第三步：向該溶液中加試劑Z，過濾，最終得不溶于酸的白色沉淀和硝酸鎂溶液。

(1)甲、乙兩組同學共進行三次實驗，其中所選的試劑均不相同，乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組。請將化學式填入下表：

		試劑X	試劑Y	試劑Z	最終得到的白色沉淀
甲組	①	MgCl2			AgCl
乙組	②		HNO3
	③

(2)請寫出乙組兩次實驗中碳酸鈉溶液與試劑X反應的化學方程式：__________________，_________________________。

Answer 1

解析：由題干信息可知第二步向該沉淀中加試劑Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或BaSO₄,那么甲最終得到的白色沉淀是AgCl，則試劑Y是HCl，因另一種生成物是硝酸鎂溶液，所以試劑Z是AgNO₃；乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組那就是BaSO₄,實驗②第一步得到的白色沉淀是BaCO₃,所以試劑X是BaCl₂或Ba(OH)₂，試劑Z是MgSO₄；實驗③是另一種酸則是硫酸，所以試劑X是Mg(NO₃)₂，試劑Z是Ba(NO₃)₂。

答案：(1)

		試劑X	試劑Y	試劑Z	最終得到的白色沉淀
甲組	①		HCl	AgNO3
乙組	②	BaCl2〔或Ba(OH)2〕		MgSO4	BaSO4
	③	Mg(NO3)2	H2SO4	Ba(NO3)2

(2)BaCl₂+Na₂CO₃====BaCO₃↓+2NaCl〔或Ba(OH)₂+Na₂CO₃====BaCO₃↓+2NaOH〕

Mg(NO₃)₂+Na₂CO₃====MgCO₃↓+2NaNO₃