Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

(1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟：―→―→

①操作Ⅰ是：_____，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_____。

②在蒸發過程中，待____________________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。

①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是_______________ (用化學方程式表示)。

②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有_______________ (用化學式表示)。

(3)若有20 ℃溶質質量分數為10%的氯化鈉不飽和溶液，要將其變成20 ℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產的需要，可采用的最簡便操作方法是_________________________。

Answer 1

【答案】過濾漏斗蒸發皿中出現較多固體Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaClNaOH、NaCl、Na2CO3加入足量的氯化鈉固體，攪拌，充分溶解后過濾

【解析】

(1)去除泥沙的步驟是：①溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸發結晶：將上述濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱蒸發，待蒸發皿中出現較多量晶體時即停止加熱；

(2)①碳酸鈉可以除去反應中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

②通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有NaOH、NaCl、Na2CO3；

(3)20℃時氯化鈉的溶解度為36g，可以通過加入氯化鈉固體的方法使溶液達到飽和狀態。