Question

【題目】某校化學(xué)小組的同學(xué)取石灰石樣品12g加入燒杯中,再把80g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表所示（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)）：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質(zhì)量	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量	8	4	2	2

分析表中數(shù)據(jù),完成下列問題：

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為______________g；

（2）計算第一次實驗結(jié)束后所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。

Answer 1

【答案】10 20%

【解析】

解：由表中的數(shù)據(jù)可知，每20g的稀鹽酸完全反應(yīng)固體質(zhì)量減少4g，第3次加入的稀鹽酸應(yīng)完全反應(yīng)固體減少2g，說明了鹽酸有剩余，剩余的固體是雜質(zhì)，則該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是：；

第一次實驗結(jié)束后，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：12g。

設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。

　 解得：g g

所以第一次實驗結(jié)束后，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。