（2012?鎮江二模）用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如圖所示．
【生產流程】
【相關資料】
a．二氧化碳持續通入氫氧化鈣溶液發生如下反應：CO
2+Ca（OH）
2=CaCO
3↓+H
2O，CaCO
3+H
2O+CO
2=Ca（HCO
3）
2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO
3）
2═CaCO
3↓+H
2O+CO
2↑；
c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
【問題討論】
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計．請寫出反應①和④的化學方程式：①
；④
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
；
操作Ⅱ包括攪拌和
過濾
過濾
、洗滌、烘干等工序；該流程中，通過反應④可回收副產品
NaOH
NaOH
．
（2）小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，理由是：
二氧化碳得到充分利用，節約原料
二氧化碳得到充分利用，節約原料
；
（3）制輕質碳酸鈣時，D為
懸濁液
懸濁液
（選填“懸濁液”或“溶液”），理由是：
澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產效率很低．
澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產效率很低．
．
（4）小李認為得到的產品中可能含有雜質Ca（HCO
3）
2，所以操作Ⅰ包括攪拌、
微熱
微熱
和過濾、烘干等工序，以提高產率．
【產品含量測定】CaCO
3含量的測定：
取20.0g產品，研成粉狀后，按下圖進行實驗．
（5）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性； ②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量F的質量； ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通一段時間空氣；⑥稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g．
（6）問題探究
①產品研成粉的目的
增大接觸面積，充分反應
增大接觸面積，充分反應
；
②B裝置的作用是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
；G裝置的作用是
防止空氣中的二氧化碳進入F裝置
防止空氣中的二氧化碳進入F裝置
；
③若沒有E裝置，則測定的CaCO
3的質量分數會
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g，可求得產品中CaCO
3的質量分數為
98.86%
98.86%
%．
計算過程：
【總結反思】
某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質量分數：向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸，測定生成CO
2的質量，據此計算牙膏中鈣元素的質量分數．小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結果仍不一定準確，理由是
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
．
名師伴你成長課時同步學練測系列答案
（2013?海安縣一模）珍珠粉以其良好的養顏等功效，獲得消費者喜愛．資料顯示：珍珠中含碳酸鈣80-93%、蛋白質4-14%、水份2-4%、十幾種氨基酸、28種微量元素．然而一些不法分子用回收的貝殼加上工業用氫氧化鈉配制的藥水進行清洗、晾曬以后直接加工銷售，其主要成分是：碳酸鈣，及少量殘留氫氧化鈉．以下是某化學興趣小組設計辨別真假珍珠，并測定珍珠中碳酸鈣含量的實驗探究方案．
