Question

某同學設計了一套如下圖所示的裝置，并用該裝置測定粗鋅樣品的含鋅量．
（1）稱量10.0g粗鋅放在銅網中，按圖將儀器組裝好以后，稱得儀器和藥品總質量為120.0g．
（2）將銅網插入足量稀鹽酸中，充分反應，可以觀察到的實驗現象為

產生氣泡

，反應的化學方程式為

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

．
（3）反應完全后，稱得裝置總質量為119.8g．則粗鋅的純度為

65%

．
（4）該實驗中堿石灰的作用是干燥劑，同時防止稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體逸散到空氣中．若不用堿石灰，則所測定的粗鋅純度

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”；
（5）若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案

不能

（填“能”或“不能”）用于石灰石樣品純度的測定，理由是

堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體，導致不能測出CO₂的質量

．

Answer 1

分析：（2）根據鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產生氣泡進行解答；
（3）根據氫氣的質量=120g-119.8g=0.2g，根據化學方程式列比例式求得鋅的質量進行解答；
（4）根據稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體逸散到空氣中，使裝置總質量減小，氫氣的質量偏大求得鋅的質量也偏大，所測定的粗鋅純度偏大進行解答；
（5）根據堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體，導致不能測出CO₂的質量進行解答．

解答：解：（2）鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產生氣泡，反應的化學方程式為 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）設參加反應鋅的質量為x．氫氣的質量=120g-119.8g=0.2g，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65             2
x               0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=0.2g
粗鋅的純度=

6.5g

10g

×100%=65%
答：粗鋅的純度為65%．
（4）稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體逸散到空氣中，使裝置總質量減小，氫氣的質量偏大求得鋅的質量也偏大，所測定的粗鋅純度偏大；
（5）堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體，導致不能測出CO₂的質量．
故答案為：（2）產生氣泡；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）65%；
（4）偏大；
（5）不能； 堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體，導致不能測出CO₂的質量．

點評：本題考查了圖示和化學反應相結合的通過化學方程式進行計算，問題難度逐漸加大；解答本題的關鍵是能夠從字意中找出數量關系，掌握反應的情況；對學生理解的能力要求較高．